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    常见一些变化的判断:① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4.AgCl② 蓝色沉淀:Cu(OH)2.CuCO3③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀.但在空气中很快变成灰绿色沉淀.再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）
    A、取少量待测溶液先加入BaCl2溶液，再加入足量的盐酸，有白色沉淀且不溶于盐酸，则该溶液中一定含有大量的SO42-B、某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显橙红色，则原溶液中有I-C、用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液D、取少量待测溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

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    有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：
    ①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；
    ②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解．由此判断：
    （1）该混合物中一定有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，一定没有
    CuSO4、CaCl2
    CuSO4、CaCl2
    ，可能有
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）如果要确定可能有的物质是否存在，请设计一个实验方案，简要说明操作步骤、现象和结论．操作步骤：
    取①得溶液少许于试管中，先加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
    取①得溶液少许于试管中，先加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
    ；现象和结论：
    若出现白色沉淀且不消失，则说明有NaCl；若未出现白色沉淀，则无NaCl
    若出现白色沉淀且不消失，则说明有NaCl；若未出现白色沉淀，则无NaCl
    ．

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    某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是：（   ）

    A．原溶液中一定含有SO42－离子             B．原溶液中一定含有NH4+离子

    C．原溶液中一定含有Cl－离子               D．原溶液中一定含有Fe3+离子

     

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    某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是：（   ）

    A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4+离子
    C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子

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    1.   某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是：

    A．原溶液中一定含有SO42－离子          B．原溶液中一定含有NH4+离子

    C．原溶液中一定含有Cl－离子                 D．原溶液中一定含有Fe3+离子

     

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