(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)₂。

(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为                     ；

Ⅱ．已知:

 H₂O(g)=H₂(g)+  O₂(g)                 △H₁ = +242 kJ·mol^-1

 Mg(s)+2 H₂O(g)=Mg(OH)₂(s) + H₂(g)     △H₂ = -441 kJ·mol^-1

Mg(s)+ O₂(g)=MgO(s)                △H₃ = -602kJ·mol^-1

(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为                                          ；

Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。

 (3)步骤①中加入保险粉的作用：                                   。

(4)已知EDTA只能与溶液中的反应生成易溶于水的物质，不与反应。虽然难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将除去并获得纯度高的。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释                                        ；

Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

(5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是        (填字母)。

 ①40℃               ②60℃                 ③EDTA质量为O.05g 

 ④EDTA质量为0.10g   ⑤保险粉质量为0.05g   ⑥保险粉质量为0.10g

     A．①③⑤          B．②④⑥           C．①④⑥           D．②③⑤

(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)₂。
(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为                    ；
Ⅱ．已知:
H₂O(g)=H₂(g)+ O₂(g)                 △H₁ =" +242" kJ·mol^-1
Mg(s)+2 H₂O(g)=Mg(OH)₂(s) + H₂(g)    △H₂ =" -441" kJ·mol^-1
Mg(s)+ O₂(g)="MgO(s)  "             △H₃ = -602kJ·mol^-1
(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为                                         ；
Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。

(3)步骤①中加入保险粉的作用：                                  。
(4)已知EDTA只能与溶液中的反应生成易溶于水的物质，不与反应。虽然难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将除去并获得纯度高的。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释                                       ；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)₂。

(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为                    ；

Ⅱ．已知:

 H₂O(g)=H₂(g)+  O₂(g)                △H₁ = +242 kJ·mol^-1

 Mg(s)+2 H₂O(g)=Mg(OH)₂(s) + H₂(g)    △H₂ = -441 kJ·mol^-1

Mg(s)+ O₂(g)=MgO(s)               △H₃= -602kJ·mol^-1

(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为                                         ；

Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。

 (3)步骤①中加入保险粉的作用：                                  。

(4)已知EDTA只能与溶液中的反应生成易溶于水的物质，不与反应。虽然难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将除去并获得纯度高的。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释                                       ；

Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

(5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是       (填字母)。

 ①40℃              ②60℃                ③EDTA质量为O.05g 

 ④EDTA质量为0.10g   ⑤保险粉质量为0.05g   ⑥保险粉质量为0.10g

     A．①③⑤          B．②④⑥           C．①④⑥           D．②③⑤

a.肼又叫联氨，其化学式为N₂H₄，为无色中性液体，熔点275K，沸点386.5K，1g肼彻底燃烧时放出19.5kJ的热量(通常状况下测定，产物中有氮气)，是一种清洁的能源物质。古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子，回答：

(1)写出表示肼燃烧热的热化学方程式                             。

(2)古典Rasching法制备肼的化学方程式                    。

b．已知：Mg(s)+2H₂O(g)=Mg(OH)₂(s)+H₂(g)    △H₁=-441kJ·mol^-1     ①

H₂O(g)=H₂(g)+ O₂(g)             △H₂=+242kJ·mol^-1     ②

Mg(s)+ O₂(g) = MgO(s)           △H₃=-602kJ·mol-1    ③

写出Mg(OH)₂分解的热化学方程式：                                             。

c．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。

请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热       （填“有”或“无”）

影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点

      （填“升高”还是“降低”）。

（2）图中△H=              kJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式

                                       、                                   。