已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应.且E的苯环上的一溴代物只有1种,M(C2H2O4)能使蓝墨水褪色,G.M都能与NaHCO3溶液反应.请回答:(1)M的结构简式为 ——青夏教育精英家教网—

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应.且E的苯环上的一溴代物只有1种,M(C2H2O4)能使蓝墨水褪色,G.M都能与NaHCO3溶液反应.请回答:(1)M的结构简式为 .G分子所含官能团的名称是 .(2)E可以发生的反应有 .①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应(3)由B转化成D的化学方程式是 .(4)G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色).写出G发生此反应的化学方程式 .(5)X的结构简式是 .(6)F与G互为同分异构体.F的分子中只含有羧基.羟基和醛基三种官能团.且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基.则F的分子结构有种. 【查看更多】

（1）下列操作错误的是_________（填序号）
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：               。
(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)₃，理由为             。（用离子方程式表示）
请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)₃的合理方法，该反应的离子方程式为     。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。
A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同                          D．在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为             。

查看答案和解析>>

（1）下列操作错误的是_________（填序号）

A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。

B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。

C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。

D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。

E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。

(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：。

(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)₃，理由为。（用离子方程式表示）

请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)₃的合理方法，该反应的离子方程式为。

(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是（填字母）。

A．硬度比钢小，熔点比钢高 B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化

(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是。

(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为。

查看答案和解析>>

（1）下列操作错误的是_________（填序号）
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：               。
(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)₃，理由为             。（用离子方程式表示）
请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)₃的合理方法，该反应的离子方程式为     。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。
A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同                          D．在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为             。

查看答案和解析>>

（共14分）
（1）下列操作错误的是_________（填序号）
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下。
D. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
E. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84
消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用
离子方程式表示产生氯气的原因：
(3) 已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)₃，理由为                               。（用离子方程式表示）请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)₃的合理方法，该反应的离子方程式为                          。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。
A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同                         D．在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为                。

查看答案和解析>>

（共14分）

（1）下列操作错误的是_________（填序号）

A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。

B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。

C. 蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下。

D. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。

E. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。

(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84

消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用

离子方程式表示产生氯气的原因：

(3) 已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)₃，理由为。（用离子方程式表示）请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)₃的合理方法，该反应的离子方程式为。

(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是（填字母）。

A．硬度比钢小，熔点比钢高 B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化

(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是。

(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为。

查看答案和解析>>

1.B

图中1是中心体，2是染色体，3是纺锤丝，4是细胞膜，染色体主要由DNA和蛋白质组成，中心体不具膜结构，但在间期完成复制，纺锤丝在前期形成而在末期消失，组成细胞膜的主要成分是磷脂和蛋白质，组成元素有C、H、O、N、P5种。

2.C

3.B

肝炎病毒侵入人体后先发生体液免疫，再发生细胞免疫，其中效应B细胞可产生相应的抗体，但不能发生增殖产生记忆细胞，而是由B细胞增殖分化产生。

4.C

5.A

基因型为AaBb的番茄花药离体培养后所得植株为单倍体植株，用秋水仙素处理后得到的应该是二倍体植株。

6.C

7.C

题干中的2 mol SO₂和2 mol SO₃等效于加入4 mol SO₂和1 molO₂，平衡时SO₃为W mol。C项中，相当于加入4molSO₂和2molO₂，即理解为先加入4 mol SO₂和1 molO₂，平衡时SO₃为W mol，然后再加入1 molO₂，平衡右移，所以SO₃的物质的量大于W mol。

8.B

形成喷泉的条件是存在着较大的压强差。装置①中，Cl₂易溶于CCl₄(相似相溶原理)，②中，H₂不溶于NaOH溶液，③中NH₃易溶于水，④中加浓硫酸时放出大量的热，使氨气从氨水中逸出。

9.C

10.B

2A1+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑，向 NaAlO₂中加入饱和NH₄HCO₃AlO₂^-+NH₄⁺+H₂O==Al(OH)₃↓+NH₃，AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O==Al(OH)₃↓ +CO₃^2-，产生的白色沉淀都是Al(OH)₃。铝只与浓硝酸之间有钝化作用，稀硝酸没有钝化作用。

11.B

蔗糖酯不是高级脂肪酸的甘油酯，而是高级脂肪酸的蔗糖酯。根据取代反应的定义可知，该反应属于取代反应。一个蔗糖分子中含有8个羟基。蔗糖酯在硫酸的催化作用下水解，可能得到两种水解产物(硬脂酸、蔗糖)，也可能得到3种水解产物(硬脂酸、蔗糖、葡萄糖)。

12.C

反应后溶液体积是原混合液体积的10倍，得出加入AgNO₃溶液的体积是原混合液体积的9倍。设原混合液的体积为V，则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度为：c(NO₃^-)==(0.1-9c) mol?L^-1。

13.C

两种稀溶液等体积混合后，溶液体积加倍，浓度减半，所求氯离子的浓度等于混合后各组分中氯离子浓度之和的一半，对给出的4个选项进行验证。

14.B

将高压水龙头竖直向上喷出的水视为竖直上抛运动，则，斜向上喷水时，可采用逆向思维法，认为以v=10m/s的水平速度将水喷出，水流做平抛运动，到达消防车高度处速度大小为v₀，则，解得h=35m，又消防车高为3m，所以B选项正确。

15.C

应用光电效应方程列方程组，注意逸出功W不能为零，

16．B

A、C两点间应为四分之一波长，故该波的波长为4m，周期为0.4s，A、C选项均错误；由得波速为10m/s，B选项正确；从A开始振动，经0.45秒J点开始起振，且起振方向向上，再经0.3sJ点第一次向下达到最大位移，

17.A

由图象可知该交变电流的最大值为10A，周期为4×10^－2s，则其有效值为5A，频率为25 Hz，B、C选项均错；该交变电流的角速度rad/s，则其瞬时值表达式为i=10sin(50t)A，故A选项正确；当其通过R=40Ω的白炽灯时，2000 W，D选项错误。

18.D

由于气缸和活塞具有良好的导热性，且过程缓慢变化，气体温度保持不变，故内能不变。气体膨胀，对外界做功，根据热力学第一定律，吸收的热量和对外界做的功数值相等。由于该过程不是自发进行的，因此不违背热力学第二定律。

19.C

木板条由静止开始，先做初速度为零的匀加速直线运动，加速度为a =μg=1.6m /s²，当木板的速度等于轮子边缘的线速度=1.6m/s时，向左通过的位移为0.8 m，由于s₁<d，所以木板条继续向左匀速直线运动，位移为s₂= d ?s₁= 0.8m。加速阶段s，匀速阶段s，故总时间为1.5 s，所以选项C正确。

20.AB

要使带电小球沿直线通过电磁混合场，小球受到的合力必须与运动方向在一条直线上，AB两项不能满足电场力、重力、洛伦兹力三力平衡，一定不能沿直线穿过混合场区域。

21.ACD

根据核反应过程中质量数守恒和核电荷数守恒，A项正确；质量亏损Δm=(1.0073×4-4.0015-2×0.00055)u=0.0266u=4.43×10^-29kg，C项正确；由爱因斯坦质能联系方程得，聚变反应过程中释放的能量ΔE = Δmc²=4.43×10^-29×(3×10⁸) ²J = 4.0×10^-12J，D项正确。