题目列表(包括答案和解析)
过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题：
（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为 。
（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
i.写出H2O2溶于水的电离方程式 .
ii.测定H2O2水溶液pH的方法为(填编号)
A.用酸碱指示剂测定 B.用广泛pH试纸测定
C.用精密pH试纸测定 D.用pH计测定
（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
i.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________。
ii.实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是____________。
（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：
MnO4－＋H2O2＋H＋ —Mn2＋＋H2O＋ O2↑
i.请配平以上离子方程式
ii.用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L-1。
iii.若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果 （“偏高”或“偏低”或“不变”）。
化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
查阅资料：本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)．
5Fe2+＋MnO
＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
实验步骤：取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量．
请回答下列问题：
(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________．
(2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是________．有的同学认为使用新制氯水也能达到此目的，写出反应的离子方程式________，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好处是________．
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是________．
在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4________g．
化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量，进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方 法进行实验：
方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕 色固体，称量该固体的质量。 请回答下列问题：
(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有___________________。
(2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是_______________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是_____________。
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是___________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4 _______________g。
（11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。
Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是 ；
（2） 资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是 。
Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。
| 实验编号 | T/℃ | H2O2初始浓度/ mol·L-1 | FeCl3初始浓度/ mol·L-1 |
| Ⅰ | 20 | 1.0 |
|
| Ⅱ | 50 | 1.0 | 0 |
| Ⅲ | 50 |
| 0.1 |
①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为 mol·L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 mol·L-1。
②三组实验中分解速率最快的是 （填编号）。
Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2
（4）滴定到达终点的现象是__________________________________________________。
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
|
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 体积（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L-1。
（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果 (“偏高”或“偏低”或“不变”)。
一、选择题：
1、C 2、C 3、B 4、A 5、D 6、B 7、A 8、A 9、D 10、C
11、D 12、D 13、D
二、不定向选择题：
14、D 15、C 16、CD 17、AC 18、AD 19、AD 20、D 21、B
三必答题：
22、（15分）（1）71.4（3分），（2）1.47V（2分），0.73Ω（2分）
（3）①（S4 ―S1）／3t2（2分），②B（3分），
③（a）沙及沙桶质量m过大或M远大于m没有满足 （2分）
(b)平衡摩擦过分。（2分）
23、（15分）解：
（1）由牛顿第二定律得到Kmg―mg＝ma（3分）
解得当K＝4时，a1＝
所以飞船在竖直向上发射时的加速度值的变化范围为
（2）由万有引力定律和牛顿第二定律得到GMm／（R＋H）2＝mV2／（R＋H）（4分）
在地面物体受到的重力约为万有引力，即GM／R2＝g（3分）
两式联立解得V＝
＝7．
24．（17分）解：
（1）因粒子垂直地打到屏PQ上的某一点，所以该粒子一定是从M板的边缘进入磁场区域的，可知M板带正电，N板带负电。（2分）
（2）粒子在电场中运动时由运动学公式得
L＝V0t （2分） L/2＝at2/2＝VYt/2（2分） 解得VY＝V0 （1分）
所以V＝
＝
V0 （1分） 方向向右偏上α角，tanα＝1，α＝45°（1分）
（3）粒子在磁场中运动时由几何关系得d/R=sin45°圆运动半径R＝d（2分）
由运动定律和运动学相关公式得到BqV0＝m（V0）2／R（2分）
解得q／m＝V0／Bd（1分）
（4）由动能定理得qU／2＝mV2/2 ―mV02/2 （2分） 解得U＝mV02/2q＝BdV0/2（1分）
25．本题共14分。方程式未配平的扣1分
（1）O2＋4e ＋2H2O＝4OH－（2分） （2）32（2分）
（3）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2分）
（4）防止Fe2＋被氧化（1分） ①抑制FeSO4水解（1分）
②2；10；8；5；2；1；8（2分）
③酸（1分）； 紫（或紫红）（1分） ④0.02 mol/L（2分）
26．本题共14分
（1）1.6×
（3）①15～20 min（1分）和25～30 min（1分）②增加了O2的量（1分）③ab（2分）
27．本题共15分。方程式未配平的扣1分。
（1）6.25（2分） （2）①圆底烧瓶（1分）；
安全管（或：防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸）（2分）；
NH＋4＋OH－ NH3↑＋H2O（2分）； B（1分）
②消除其它试剂、实验操作等因素引起的误差（2分）
③(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O＝4H3BO3＋2NH4Cl（2分）
④32.00（1分）； 4.480（2分）
28、（26分）回答下列I、II题：
I、（每空1分）（1）转录和翻译
（2）B细胞和记忆（B）细胞（漏答或答错均不得分）
（3）注射抗原（疫苗） 可刺激家禽体内产生相应的抗体和记忆细胞
Ⅱ、（22分）（1）2n（3分）
（2）基因通过控制酶的合成来控制代谢，进而控制生物性状（3分）
（3）①×④（3分） ②×⑤（3分）
（4）AaXBY、AaXBXb（3分）
（5）由于残翅性状不利于果蝇生存，在自然选择的作用下，残翅基因的频率较低，因而
残翅果蝇数量较少（3分）
（6）实验步骤：让这只黑体雄果蝇与正常黑体雌果蝇（未用添加剂饮料喂过）
交配（2分），将孵化出的幼虫用正常饲料（不含添加剂）喂养，其它条件适当，
观察果蝇体色状况（2分）
29、（13分每空1分） (2)热能 升高
(4) ③备用的葡萄糖溶液 ④适量的酵母菌培养液和液体石蜡油 与A等量的酵母菌培养液 与A等量的蒸馏水
(5) 升高少 酵母菌在无氧条件下无氧呼吸放出的能量少
升高多 酵母菌在有氧条件下有氧呼吸释放的能量多
不升高 无酵母菌没有呼吸作用释放能量
(6)酵母菌的细胞呼吸方式包括有氧呼吸和无氧呼吸两种，有氧呼吸比无氧呼吸释放的能量多
四、选答题：
30、【物理-----选修2―2】
（1）C （6分）
（2）（9分）解：由有固定转动轴物体的平衡条件得
m1gL／2＋m2gd＝FLSin530 （5分） 解得（1分）
F的大小逐渐增大（3分）
31、（1）AD
（2）（9分）解：由理想气体状态方程得
P1 （H1―h）／T1＝P2H2／T2（4分）
由题意得P1 ＝P0 ―h （2分） P2＝P0＋（H2―H1）（2分）
解得T2=480k,∴t2=
32、（1）C（6分）（2）（9分）解；
①由折射定律得到 Sini／Sinγ＝1／n（2分） 解得n＝（1分）
②由SinC＝1／n（1分） 解得C＝450（1分）
向下移动L1＝R Sin450―R Sin300＝（―1）R／2（2分）
向下移动L2＝R Sin450＋R Sin300＝（＋1）R／2（2分）
33、【物理-----选修3―5】
（1）AB（6分）
（2）（9分）解：由动量守恒定律得m（L―X）＝MX
解得X＝mL／（M＋m）（3分）
所以人和船对地的位移大小分别为ML／（M＋m）和mL／（M＋m）（1分）。
由能量守恒可知此过程人做的功等与人、船的动能之和
所以有W＝mV2／2＋MU2/2（2分）
又由动量守恒定律得mV＝MU（2分）
联立解得W＝mV2／2＋MU2/2=
(1分)
34．本题共15分。方程式未配平的扣1分。
（1）①CaCO3 CaO＋CO2↑（2分）（2）Mg2＋＋2e－＝Mg（2分）
（3）蒸发皿（1分）、玻璃棒（1分） （4）提高Mg2＋的浓度，起到富集的作用（2分）
（5）在HCl气流中（1分）； 抑制MgCl2水解生成Mg(OH)2（1分），带走水蒸气（1分）
（6）abd（2分，部分选对给1分，选错不给分）
（7）BaCl2、Na2CO3、NaOH（或BaCl2、NaOH、Na2CO3；NaOH、BaCl2、Na2CO3）（2分）
35．本题共15分
（1）O（2分）
（2）SiO2（1分）； SiO2是原子晶体，微粒间的作用力为共价键（1分）；CO2是分子晶体，微粒间的作用力为范德华力（1分）。故SiO2的熔点高于CO2。
（3）N（1分）； N的2p能级为半充满状态的2p3，是稳定结构（1分），而O的2p能级为2p4，是不稳定结构（1分）。故N的第一电离能高于O。
（4）V型（或角型）（2分）； sp2杂化（2分）
（5）Cu（1分）； 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）
36．本题共15分
（1）
（2分） （2）取代反应（1分）
（3）
＋CO2＋H2O→
＋NaHCO3（2分）；
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O（2分）
（4）4（2分）； 
（其它合理答案也可）（2分）
（5）HO－CH2－CHO（2分）； HCOOCH3（2分）
37、【生物-----选修1生物技术实践】（15分）
（1）通入空气（2分） 密闭发酵罐（2分） C6H12O6???
（2）发酵过程中产生大量的CO2，及时排气可防止发酵瓶爆裂（2分）
（3）加入醋酸菌、通入空气（2分） 30－
C2H5OH＋O2――CH3COOH＋H2O（1分）
（4）①为果醋发酵的初期提供O2 ②为CO2的产生创造一个缓冲空间（2分）
38、【生物----选修3现代生物科技专题】（15分）
(1)人体蛋白基因与奶牛胚胎细胞中DNA(即基因) （3分）
(2)相同。因为它们都是重组细胞②经过卵裂(有丝分裂)产生的(3分)
(3)导入基因表达的产品是人血清蛋白，利用雌性奶牛可通过产奶把这种“表达物质”分泌出来（3分）
(4)核移植、胚胎分割 （3分） 胚胎移植（3分）
注意：其它解法正确的，也得分。
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