已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ

D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大

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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点．

已知：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝247.4 kJ·mol^－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为________．

(2)H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是________．

(3)电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)．电解时，阳极的电极反应式为________．

(4)上述方法制得的H₂可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚(CH₃OCH₃)及许多烃类物质．当两者以物质的量1∶1催化反应，其原子利用率达100％，合成的物质可能是________．

a．汽油

b．甲醇

c．甲醛

d．乙酸

(5)在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：

3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)

若一体积可变的密闭容器中充入3 mol　H₂、3 mol　CO、1 mol　CH₃OCH₃、1 mol　CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________，平衡时n(CH₃OCH₃)＝________mol．

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13.A   14.B   15. BC  16.C  17.C  18.AD

选做29.（1）4（2）1

19.（1）A（4分）；（2）如图（4分）；

（3）半导体（3分）；

（4）4．0V（2分）、0．40Ω（2分）；

（5）1．990（3分）

20（16分）设“卡西尼”号的质量为m，土星的质量为M． “卡西尼”号围绕土星的中心做匀速圆周运动，其向心力由万有引力提供．

    ，        （4分）

    其中T ＝ ， （2分）      所以：M ＝ ．   （3分）

设土星表面处有一质量为m₁的物体，则有

，    （4分）    得：g ＝     （3分）

21.（18分）解：摩托车  S₁=at₁²/2+v_mt₂     ……  ①

  v_m=at₁=20           ……  ②    卡车   S₂=v_oT=10T         ……  ③

         S₁=S₂+100          ……  ④       T=t₁+t₂              ……  ⑤

         T≤120s   a≥0.18m/s²   （①②③④⑤式每式各得3分，答案3分。）

22.（20分）解：小球到达板上端时竖直分速度    2分

设小球此时速度方向与竖直方向之间的夹角为θ ，         2分

在电场中小球所受合外力方向与运到方向相同，设板间距离为d

tanθ = =         2分      L=        2分

解得：  2分 （2）进入电场前   4分

电场中运动过程    4分      解得：  2分