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    题目列表(包括答案和解析)

    己知稀溶液中，强酸与强碱中和的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); 下列各反应放出的热量为573KJ的是

    A、

    B、

    C、

    D、

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    己知稀溶液中，强酸与强碱中和的热化学方程式为：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 KJ·mol－1下列各反应放出的热量为573 KJ的是

    [　　]

    A．

    B．

    CH3COOH(ag)＋KOH(ag)＝CH3COOK(ag)＋H2O()

    C．

    HNO3(浓)＋NaOH(ag)＝NaNO3(ag)＋H2O()

    D．

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    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    原子半（nm） 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
    最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
    最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
    己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池
    （1）E在周期表中位置是
     
    ；
    （2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为：
     
     （用分子式表示）；
    （3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸．该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：ED+ED2+Na2C03=2
     
    +CO2横线上某盐的化学式应为
     
    ．
    （5）在一密闭容器中发生反应2AD2+D2
    催化剂
    加热
    2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量
     
     （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因为
     
    ．
    （6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．

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    同学们为探究Na2SO3和SO2有关性质进了相关的实验（已知：H2S是一种酸性气体，且具有很强的还原性）．
    （1）取一定量没有变质纯净的Na2SO3?7H2O晶体，经600℃以上的强热至恒重，通过分析及计算表明，恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值，而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合．但将加热恒重后的样品溶于水，却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值．经过仔细思考，同学们提出了对这种反常现象的合理解析．
    ①你对这结论的解释是（用化学方程式表达）
     
    ；
    ②请设计相应的实验方案，验证以上的解释．（只要求写出实验设计的原理和判断结论，不要求具体的实验操作）
     
    ．
    （2）为探究SO2与氯化钡溶液能否生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学共同设计了下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．关闭装置A中弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失．打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭．从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉淀溶解．
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    ①写出构成装置A的玻璃仪器的名称
     
    ．
    ②A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ③生成C中白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    ④分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，请你提出合理的解释（只要求讲出一种情况）
     
    ．为证实你自己的观点，只要在原实验基础上，再多进行一步实验操作，该操作是
     
    ．
    ⑤通过本实验探究，可以得出的结论是
     
    ．

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