500℃时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如右图所示，分析图像完成下列填空：

（1）0—10分钟，N₂的平均反应速率为 ___________mol·L^－1·min^－1， 0—10分钟与10到20分钟两个时间段中，N₂的反应速率之比为_________。反应在第10min可能改变的条件是____________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因是____________。

（2）计算500℃时，反应N₂+3H₂  2NH₃的平衡常数K的数值为_____________。保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态_____（填“大”或“小”或“不变”）。

（3）在图中画出25min—40min时间段内N₂的物质的量的变化图像。

500℃时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如右图所示，分析图像完成下列填空：

（1）0—10分钟，N₂的平均反应速率为 ___________mol·L^－1·min^－1， 0—10分钟与10到20分钟两个时间段中，N₂的反应速率之比为_________。反应在第10min可能改变的条件是____________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因是____________。

（2）计算500℃时，反应N₂+3H₂ 2NH₃的平衡常数K的数值为_____________。保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态_____（填“大”或“小”或“不变”）。

（3）在图中画出25min—40min时间段内N₂的物质的量的变化图像。

（12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H   0、△S    0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        。

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据下图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是???????? 。

A．体系的密度不发生变化???? ????????????? ? B．SO2与SO3的体积比保持不变

C．体系中硫元素的质量百分含量不再变化??? ?? D．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

E．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图1 ????? ? ? 图2?? ???? ? 图3

①该反应的平衡常数表达式为?????????? ，升高温度，平衡常数????????? （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=??????? ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为??????? (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ????? 点，温度T1 ?? T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈???? 性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=??????????? （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产过程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是         。

a．体系的密度不发生变化

b．SO₂与SO₃的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO₃

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图1                     图2                  图3

①该反应的平衡常数表达式为               ，升高温度，平衡常数          （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H₂)＝                    ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为       。

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是       点，温度T₁    T₂（填“＞”或“＝”或“＜”）

（3）若将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈        性，所得溶液中c（H⁺）－ c（OH^－）＝                                              （已知：H₂SO₃：Ka₁＝1.7×10^－2，Ka₂＝6.0×10^－8，NH₃·H₂O：Kb＝1.8×10^－5）