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    A．反应开始到第一次平衡时.N2的平均反应速率为 0.0075mol/ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

    B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

    C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气

    D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小

     

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    500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是

    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)
    B．从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂
    C．从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气
    D．在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

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    500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是
    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)
    B．从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂
    C．从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气
    D．在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

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    500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

    B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

    C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气

    D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小

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    500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

    B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

    C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气

    D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小

     

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    一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    B

    D

    B

    B

    A

    D

    B

    C

    A

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    D

    A

    C

    B

    A

    D

    D

    B

    C

    二、填空题(本题包括6小题，共64分)

    19．（10分）(每空2分)           (1) ③ ⑤          

      (2)

    (3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑；

    ②如H++NH3×H2O = NH4++H2O；

    ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

     

     

     

    20．（10分）（1）铼元素在自然界的存在分散，矿石中含量低，难于富集；铼元素与其他元素共存，难以分离（4分）（2）222（2分）

    （4分）

    21．（8分）(1)吸热（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO = 4CO2+N2

    22．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O  （2）

    （3）①酸   ② Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

    （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   （5）HCl＞H2S

    （6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋   （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)  △H= -4QkJ/mol

    23．（12分）步骤一：（1）①正 （1分）；②Cu2++2e = Cu （2分）；（2）变小（1分）

    步骤二：（一）①3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；

    ②浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4―离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分）

    24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O （2） 5  （3）Ⅰ ＜　；  Ⅱ         

     

     


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