练习册

  • 练习册
  • 试题
    (3)离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点.请在下列表格中用相应的“离子方程式 否定这些观点.(不能相同)①所有的离子方程式均可以表示一类反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （6分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
    (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是                   。

    (2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2

     
    		错误观点
    		离子方程式
    ①
    		所有的离子方程式均可以表示一类反应
    		 
    ②
    		所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O
    		 

    查看答案和解析>>

    （6分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

    (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是                    。

    (2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2

     

    错误观点

    离子方程式

    ①

    所有的离子方程式均可以表示一类反应

     

    ②

    所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O

     

     

    查看答案和解析>>

    （6分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
    (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是                   。

    (2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
     
    		错误观点
    		离子方程式
    ①
    		所有的离子方程式均可以表示一类反应
    		 
    ②
    		所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O
    		 

    查看答案和解析>>

    下表是江苏省某县超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明。

    Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及其化合物的有关信息。
    自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚集碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自于智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠（NaIO3）的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子（I－）具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
    ①2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
    ②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出有关反应的离子方程式（已知：NaHSO3＝Na＋+ HSO3-）：反应①：__________；反应②：________；I2在反应①中是______________（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应②中是__________________产物。
    （2）请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。
    实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素。
    实验目的：1.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
    2._________________________。
    实验原理：____________________（提示：结合题中信息和实验目的进行分析）。
    实验用品：____________________（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）。
    实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）

    查看答案和解析>>

    回答下列问题
    （1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_________________
    （2）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
    （3）某同学设计了一个最简单的实验方案，证明了铁铝合金中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式：________________________。
    （4）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：___________________________

    查看答案和解析>>

    一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    B

    D

    B

    B

    A

    D

    B

    C

    A

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    D

    A

    C

    B

    A

    D

    D

    B

    C

    二、填空题(本题包括6小题，共64分)

    19．（10分）(每空2分)           (1) ③ ⑤          

      (2)

    (3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑；

    ②如H++NH3×H2O = NH4++H2O；

    ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

     

     

     

    20．（10分）（1）铼元素在自然界的存在分散，矿石中含量低，难于富集；铼元素与其他元素共存，难以分离（4分）（2）222（2分）

    （4分）

    21．（8分）(1)吸热（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO = 4CO2+N2

    22．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O  （2）

    （3）①酸   ② Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

    （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   （5）HCl＞H2S

    （6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋   （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)  △H= -4QkJ/mol

    23．（12分）步骤一：（1）①正 （1分）；②Cu2++2e = Cu （2分）；（2）变小（1分）

    步骤二：（一）①3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；

    ②浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4―离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分）

    24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O （2） 5  （3）Ⅰ ＜　；  Ⅱ         

     

     


    同步练习册答案