则100mL滤液中:①Cu2+ 的浓度为 mol?L-1 ,②Fe2+的浓度为 mol?L-1.——青夏教育精英家教网—

则100mL滤液中:①Cu2+ 的浓度为 mol?L-1 ,②Fe2+的浓度为 mol?L-1. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

配制物质的量浓度为0.2mol∕L，体积为200mL CuSO₄溶液，下列说法正确的是（　　）

A．取用6.4g CuSO₄溶解于200mL 水中

B．若取出100mL该溶液，Cu²⁺的浓度为0.1mol?L

C．配制该浓度的CuSO₄溶液，需CuSO₄?5H₂O 10g

D．最终所配成的溶液中含有Cu²⁺个数为3.01×10²²

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某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将N

氧化成N

，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

1NH₄⁺

2O₂

硝化细菌

1NO₃^-

2H⁺

1H₂O

（1）完成上述反庆的离子方程式并配平，将系数填入方框中．
（2）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气

4.57

mg．（精确0.01）
（3）取100mL完全反应后溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中N

的浓度为

mol/L．（假设反应前后溶液的体积不变）

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碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用．请回答下列问题：
（1）保存碘单质时应注意的问题是

．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0…①
I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq）…②
反应②的平衡常数K=

（填表达式）．
温度升高时，反应①的平衡常数将

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用该溶液进行下列实验：
①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度．反应为：
2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
滴定20.00mL该溶液需0.10mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为

mol?L^-1（精确到0.01）．
②用下列流程制取少量碘单质：

步骤①的离子方程式为

，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4g Fe时，悬浊液中的c（Ag⁺）=

．[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（4）I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HCl等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量．
已知：2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式：

．

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在25℃时，FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有关说法中正确的是（　　）

A、25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B、25℃时，饱和CuS溶液中，Cu²⁺的浓度为1.3×10^-36 mol/L

C、因为H₂SO₄是强酸，所以Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺ 不能发生

D、除去某溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂

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硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol·L^-1，硫酸根离子的浓度为0.3 mol·L^-1，则混合溶液中镁离子的浓度为（）

A.0.15 mol·L^-1 B.0.3 mol·L^-1

C.0.45 mol·L^-1 D.0.2 mol·L^-1

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