Ⅰ 若通入氯气的速度加快.则反应后 2(填“> .“< 或“= ), 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表:
N2+3H2?2NH3
温度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
平衡常数K 5×108 650 0.507 0.01
(1)工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因是
 

(2)在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,进行工业合成氨的模拟实验,若2分钟后,容器内压强为原来的0.8倍,则0到2分钟,氨气的反应速率为
 
mol/(L?min).
(3)下列说法能表明该反应达到平衡的是
 

A.气体的平均分子量不再变化
B.密闭容器内的压强不再变化
C.v(N2)=2v(NH3)                    
D.气体的密度不再变化
(4)下列措施,既能加快该反应的反应速率,又能增大转化率的是
 

A.使用催化剂   B.缩小容器体积   C.提高反应温度   D.移走NH3
(5)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是
 

A.溶液的pH增大    B.氨水的电离度减小    C.(OH-)减小    D.(NH4+)减小
(6)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使(NH4+)与(Cl-)比值变大的是
 

A.加入固体氯化铵    B.通入少量氯化氢    C.降低溶液温度    D.加入少量固体氢氧化钠.

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氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表:

 

N2+3H2 2NH3

温度

25℃

200℃

400℃

600℃

平衡常数K

5×108

650

0.507

0.01

 

(1)工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因是                               

(2)在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气,进行工业合成氨的模拟实验,若2分钟后,容器内压强为原来的0.8倍,则0到2分钟,氨气的反应速率为________mol/(L·min)。

(3)下列说法能表明该反应达到平衡的是________

A.气体的平均分子量不再变化             B.密闭容器内的压强不再变化

C.v (N2) = 2 v (NH3)                      D.气体的密度不再变化

(4)下列措施,既能加快该反应的反应速率,又能增大转化率的是______________

A.使用催化剂     B.缩小容器体积      C.提高反应温度     D.移走NH3

(5)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是______。

 A.溶液的pH增大    B.氨水的电离度减小    C.c(OH-)减小    D.c(NH4+)减小

(6)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c(NH4+)与c(Cl)比值变大的是________

A. 加入固体氯化铵                B.通入少量氯化氢 

C. 降低溶液温度                  D.加入少量固体氢氧化钠

 

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氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表:

 
 
N2+3H22NH3
 
温度
 
25℃
 
200℃
 
400℃
 
600℃
 
平衡常数K
 
5×108
 
650
 
0.507
 
0.01
 
 
(1)工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因是                               
(2)在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气,进行工业合成氨的模拟实验,若2分钟后,容器内压强为原来的0.8倍,则0到2分钟,氨气的反应速率为________mol/(L·min)。
(3)下列说法能表明该反应达到平衡的是________
A.气体的平均分子量不再变化             B.密闭容器内的压强不再变化
C.v (N2) =" 2" v (NH3)                      D.气体的密度不再变化
(4)下列措施,既能加快该反应的反应速率,又能增大转化率的是______________
A.使用催化剂     B.缩小容器体积      C.提高反应温度     D.移走NH3
(5)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是______。
A.溶液的pH增大    B.氨水的电离度减小    C.c(OH-)减小    D.c(NH4+)减小
(6)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c(NH4+)与c(Cl)比值变大的是________
A. 加入固体氯化铵                B.通入少量氯化氢 
C. 降低溶液温度                  D.加入少量固体氢氧化钠

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氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表:
 
N2+3H22NH3
温度
25℃
200℃
400℃
600℃
平衡常数K
5×108
650
0.507
0.01
 
(1)工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因是                               
(2)在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气,进行工业合成氨的模拟实验,若2分钟后,容器内压强为原来的0.8倍,则0到2分钟,氨气的反应速率为________mol/(L·min)。
(3)下列说法能表明该反应达到平衡的是________
A.气体的平均分子量不再变化             B.密闭容器内的压强不再变化
C.v (N2) =" 2" v (NH3)                      D.气体的密度不再变化
(4)下列措施,既能加快该反应的反应速率,又能增大转化率的是______________
A.使用催化剂     B.缩小容器体积      C.提高反应温度     D.移走NH3
(5)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是______。
A.溶液的pH增大    B.氨水的电离度减小    C.c(OH-)减小    D.c(NH4+)减小
(6)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c(NH4+)与c(Cl)比值变大的是________
A. 加入固体氯化铵                B.通入少量氯化氢 
C. 降低溶液温度                  D.加入少量固体氢氧化钠

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(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。

A.《化学与生活》

⑴(3分)随着工业化、城镇化的快速发展,我们所生存的环境也面临越来越严峻的污染问题,如酸雨的形成、汽车尾气污染、工业废气污染、大量生活垃圾的产生等。

①下列措施不能够改善环境质量的是      (填字母)。

a.对所有垃圾通过露天焚烧的方式进行处理            

b.给汽车排气管加装尾气催化净化装置以减少尾气污染

c.在煤炭中添加生石灰以减少酸雨的发生

②城市空气质量监测中,不需要监测的指标的是     (填字母)。

a.SO2浓度           b.NOx浓度      c.可吸入颗粒物的含量   d.CO2浓度   

③现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段,以下不属于室内污染物的是

      (填字母)。

a.烹饪时产生的油烟                      b.石材缓慢释放的放射性气体

c.各种板材中粘合剂释放的甲醛等          d.天然气燃烧产生的CO2和水

⑵(6分)化学与新材料开发密切关联,化学是人类进步的关键。

①近日,《中国航空报》透露了一条重大消息,中国在先进高温合金领域不断获得重大成果。可以说,没有高温合金,就没有今天先进的航空发动机。下列物质中不属于合金的是     (填字母)。

a.硬铝    b.玻璃钢    c.不锈钢    d.黄铜

②新型有机玻璃透光性好,质轻,耐酸、碱,易于加工成型,强度高,安全性好。有机玻璃属于          (填“合成纤维”、“合成橡胶”或“塑料”)材料。环保型聚乙烯塑料袋可以用于食品包装,合成该聚合物的反应可表示为             

③随着电解工业的发展,铝制品已经被人类广泛使用,但是常温下不可以用铝制容器盛装的是          (填字母)。

a.浓氢氧化钠溶液      b.浓硫酸   c.浓硝酸  d.啤酒

在室外,不能将铜质电线和铝质电线直接相连接,否则会因发生         腐蚀而形成安全隐患。

⑶(6分)合理膳食,保持营养均衡,合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育。在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有       性。

       (填字母)具有止咳平喘作用,可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。

a.麻黄碱     b.阿司匹林      c.抗酸药     d.青霉素

③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类,淀粉是一种重要的多糖,它在人体内水解的最终产物是          (填分子式)。碘元素是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称,目前,我国通过在食盐中加入       (填化学式)从而达到补碘的效果。生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯,可以采用的一种方法是          (填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”)。淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是          

 

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一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

D

B

B

A

D

B

C

A

10

11

12

13

14

15

16

17

18

D

A

C

B

A

D

D

B

C

二、填空题(本题包括6小题,共64分)

19.(10分)(每空2分)           (1) ③ ⑤          

  (2)

(3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH+H2↑;

②如H++NH3×H2O = NH4++H2O;

③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

 

 

 

20.(10分)(1)铼元素在自然界的存在分散,矿石中含量低,难于富集;铼元素与其他元素共存,难以分离(4分)(2)222(2分)

(4分)

21.(8分)(1)吸热(2)1/9,1/7(3)2NO+O2+4CO = 4CO2+N2

22.(16分)(每空2分)(1)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O  (2)

(3)①酸   ② Al3+3H2OAl(OH)3+3H

(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   (5)HCl>H2S

(6)S2>Cl>Na>Al3   (7)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)  △H= -4QkJ/mol

23.(12分)步骤一:(1)①正 (1分);②Cu2++2e = Cu (2分);(2)变小(1分)

步骤二:(一)①3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O(2分);

②浓盐酸含有大量氯离子,Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4离子,使反应2平衡向右移动,则金溶于王水中。(2分)(二)①0.5 (2分);②0.1(2分)

24.(8分)(每空2分)(1) 10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(C1O)2+Ca(C1O3)2+7CaCl2+10H2O (2) 5  (3)Ⅰ < ;  Ⅱ         

 

 


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