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    B．标准状况下.22.4 L的NH3.SO3组成的混合物含有的原子总数为4NA ,C．硝酸铵加热分解成氮气.硝酸和水.当生成1 mol氮气时.转移的电子数为15 NA , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

    [　　]

    A．

    3.4 g　NH3中含有电子数为0.2 NA(相对原子质量：N－14、H－1)

    B．

    标准状况下，22.4 L　Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA

    C．

    标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2 L

    D．

    500 mL　1 mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA

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    阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是

    A．将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L

    B．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023个

    C．标准状况下 ，等体积的HF、HCHO、CH3Cl 、SO3原子数之比为2：4：5：4

    D．1 mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.02×1023个

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    10

    答案

    D

    D

    B

    D

    C

    C

    D

    D

    C

    C

    题号

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    答案

    C

    A

    D

    A

    C

    C

    B

    A

    D

    A

    21(5分).   (1) （2分） ①   ④   (每空1分)

     (2)（3分）

     1 Na2Cr2O7+ 6 KI+ 14 HCl→ 2 CrCl3+2 NaCl+ 6 KCl+ 3 I2+ 7   H2O (2分)

    电子转移(略)  (1分)

    22(6分)、（1） Cl2  Ca（OH）2   （2分）

    （2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O  （2分）

    （3）C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O  （2分）

    23（9分）、（1）A：碳（或C）（1分）  C：钠（或Na）（1分）
    （2）   Na2S电子式（略） （1分） 离子键和非极性键（2分）
    （3）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2  （2分）
    （4）Na2O2＋S2－＋2H2O＝4OH－＋S↓＋2Na＋ （2分）

    24（8分）、KAl（SO4）2?12H2O   BaSO4  NaAlO2  AlCl3（每空1分，共4分）

    （1）（2分）Al3+＋3H2OA（OH）3+3H+（2）（2分）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    25．（14分）（1）（3分）1：2  （1分） 使氧气过量，提高SO2的转化率（2分）

    (2)(3分)该反应是放热的可逆反应，温度过高平衡逆向移动，不利于的生成，且影响催化剂的活性。

    (3)(3分)向锥形瓶中滴加溶液，直至沉淀量不再增加(或静置后向上层清液中滴入溶液，若产生沉淀，继续加入溶液后，重复上述过程至清液中不再产生沉淀)(2分)　　c(1分)

    （4）（5分） a　d （2分）　

    26．（8分）(1)①6  ②MgCO3和NaHCO3；KHCO3和CaC03(2)0.200 （每空2分）

     

     

     

     

     


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