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    (13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（    ）

    A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑                    B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

    C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O          D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

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    过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是

                         Na2CO3的质量                   关于O2的描述

    A                  21.2g                                    O2的摩尔质量是36g·mol-1

    B                   21.6g                                    生成标准状况下O2的体积为2.24L

    C                   21.6g                                    O2的摩尔质量是34g·mol-1

    D                  22.4 g                                   生成标准状况下O2的体积为2.24mL

     

     

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    下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是


    1. A.
      NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑
    2. B.
      NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
    3. C.
      2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
    4. D.
      2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

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    过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1．95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置
    （1）A中制取CO2的装置，应从上右图①、②、③中选哪个：_____________。B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？_____________________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用__________的木条伸入集气瓶内，木条会出现_______________________。
    （2）若E中石灰水出现轻微浑浊，请说明原因：_______________________。
    （3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1．43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________（大或小），相差约________毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于__________________________。
    （4）你认为上述A--E的实验装置中，E部分是否安全、合理？______________；E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的_________(填甲、乙、丙、丁)。

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    "比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：
    已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
    如：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2+CO＝Na2CO3。
    (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
    ________。
    ________。
    (2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为________mol。
    (3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于________价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

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