某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验
HNO₃的用量均为25.0 mL、大理石用量均为10.00g。
（1）请完成以下实验设计

某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量均为25.0mL、大理石用量均为10.00g．
（1）请完成以下实验设计：

实验目的	实验编号	T/K	大理石规格	c（HNO3）  mol/L
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）	①	298	粗颗粒	2.00
	②
	③
	④

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：

忽略溶液体积变化，计算实验①在40s-100s范围内HNO₃的平均反应速率（保留2位小数）：．
（3）请在答题纸上，画出实验②和③中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图．

（2010?深圳二模）γ-Fe₂O₃是一种重要的磁性材料，其部分生产工艺流程如图：
（1）已知：
①3α-Fe₂O₃（s）+H₂（g）=2Fe₃O₄（s）+H₂O（g）；△H₁
②2Fe3O4(s)+

1

2

O2(g)=3γ-Fe2O3(s)；△H₂
③H2(g)+

1

2

O2(g)=H2O(g)；△H₃
④α-Fe₂O₃（s）=γ-Fe₂O₃（s）；△H₄
用△H₁、△H₂、△H₃表示△H₄，则△H₄=．
（2）若①建立了平衡，则该反应的平衡常数表达式为K=．
（3）铁的化合物对许多反应都有催化作用，通过测量相同时间内生成O₂的质量（m），可比较α-Fe₂O₃、γ-Fe₂O₃、MnO₂对H₂O₂分解的催化效果，每次实验均取10mLH₂O₂溶液，以下是实验数据．

实验 编号	催化剂	反应时间和m（O2）/g
		10s	20s	30s	40s	50s	60s
1	α-Fe2O3	0.055	0.215	0.290	0.310	0.320	0.320
2	γ-Fe2O3	0.053	0.220	0.291	0.310	0.320	0.320
3	MnO2	0.065	0.270	0.300	0.320	0.320	0.320

①实验开始时，称取了相同质量的三种催化剂（颗粒大小相同），此时还需控制的条件是．
②分析表中数据，就三种催化剂的催化效果，你所得出的结论是：．
③根据实验1中的数据，计算在10s～20s内，以c（H₂O₂）变化表示的反应速率v（H₂O₂），写出计算过程（忽略溶液体积变化）．．