（5分）解释钠与水反应的实验现象的原因有：

A.钠与水界面各部分产生H₂的量不同，所受推力不均匀；     B.钠的密度比水小；

C.钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；             D.钠不断与水反应； 

E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

请在下表填写与描述的现象相对应的原因。 

（15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

（15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 mol·L^－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。

（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。

（3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH^－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）

（4）B与A的差值___________mol。

（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______ mol，C点对应的溶液体积为____mL。

进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（     ）

A．SO₂气体通入溴水(橙红色)褪色，表现了SO₂的漂白性；足量的二氧化硫通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,因为生成酸使其变红，又因为SO₂的漂白性，使其褪色。[来源:]

B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应

D．向CuSO₄溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu²⁺反应可置换出铜