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    ② △H=-56.8 kJ/mol(1’) ③ <(1’) . 醋酸的电离过程吸热(1’)(2)CH4＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-1160 kJ?mol-1 (2’) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ，除此之外，装置中的一个明显错误是
    大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平
    大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平
    ．
    （2）若改用60mL 0.25mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热
    相等
    相等
    填“相等”“不相等”）．
    （3）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数    		 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    1 26.2 26.0 26.1 29.5
    3.4℃
    3.4℃
    2 27.0 27.4 27.2 33.3
    3 25.9 25.9 25.9 29.2
    4 26.4 26.2 26.3 29.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
    -56.8 kJ/mol
    -56.8 kJ/mol
     （ 取小数点后一位）．

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    （1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．
    ①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
    1
    2
    BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
    1
    2
    BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
    ；
    ②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=
    -56.8 kJ/mol
    -56.8 kJ/mol
    （保留1位小数）；
    ③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量
    小于
    小于
    57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是
    醋酸的电离过程吸热
    醋酸的电离过程吸热
    ．
    （2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
    ．

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    实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 NaOH溶液
    1 20.2 20.3 23.7
    2 20.3 20.5 23.8
    3 21.5 21.6 24.9
    完成下列问题：
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
    Cu传热快，热量损失大
    Cu传热快，热量损失大
    ．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：
    提高装置的保温效果
    提高装置的保温效果
    ．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=
    -56.8 kJ?mol-1
    -56.8 kJ?mol-1
    [盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
    偏 大
    偏 大
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
    ABDF
    ABDF

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．
    （1）该装置中缺少的一种仪器是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ，装置中还存在的错误有
    大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料
    大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料
    ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将
    偏小
    偏小
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是
    确保定量的HCl反应完全
    确保定量的HCl反应完全
    ．
    （3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？
    无影响
    无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：
    实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2-t1）℃
    盐酸 NaOH溶液 平均值
    1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
    2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
    3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
    已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的中和热△H=
    -56.8 kJ/mol
    -56.8 kJ/mol
    ．（保留到小数点后1位）

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    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

     

    ①此温度下该反应的平衡常数K=      。

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=      。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是    。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是    。

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为      。

    （3）以CO2为原料可以合成多种物质。

    ①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式：    。

    ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为      。

     

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