(8分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F是_____________________。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________________。

(3)溶液I中所含金属离子是_____________________。

(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)____________________。

（１３分）物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。

（1）A是_________

（2）在的转化中，A的作用是                     ；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是               。（多填或少填无分）

（3）写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目

           　　　　　                                      。

（4）写出反应⑥的化学反应方程式　　　　　                         。

（5）已知在101 kPa 条件下，2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出５７１．６ kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式： 　　　　　                           

硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。?

实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________。

(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶?

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比?

(b)确定下一步还原所需铁的量?

(c)确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量?

(d)确保铁的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：?

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下?

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NO↑+4H₂

已知1 mol HNO₃价格为0.16元、1 mol NaClO₃价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比。?

测定时所需的试剂________。?

(a) NaOH　(b)FeSO₄　(c) BaCl₂　(d) NaClO₃?

(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)。?

(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧?

(1)化合物F是____________________。

(2)化合物I是____________________。

(3)反应③的化学方程式为___________________________________________________。

(4)反应④的化学方程式为___________________________________________________。