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    氢氧燃料电池若以金属铂(Pt)电极材料.电解质溶液是KOH溶液,则负极应通入 .正极通入 . 电极反应分别为:正极 .负极 . (2)如果把氢气改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应分别为:正极 .负极 .电池反应方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
    如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
    由化学能转变为电能
    由化学能转变为电能
    ，在导线中电子流动方向为
    由a到b
    由a到b
    （用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    ．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续
    不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2
      △  
    .
     
     2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是
    Li
    Li
    ，反应Ⅱ中的氧化剂是
    H2O
    H2O
    ．
    ②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
    8.82×10-4
    8.82×10-4
    ．
    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
    32
    32
    mol．

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    精英家教网氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b表示）．
    （2）负极反应式为
     
    ．
    （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2
      △  
    .
     
    2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是
     
    ，反应Ⅱ中的氧化剂是
     
    ．
    ②已知LiH固体密度为 0.82g/cm3．用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
     
    ．
    ③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
     
    ．

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    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
    化学能转变为电能
    化学能转变为电能
    ，在导线中电子流动方向为
    由a到b
    由a到b
    （用a、b表示）．
    （2）负极反应式为
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数?加快反应速率
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数?加快反应速率
    ．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2
      △  
    .
     
    2LIH；
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是
    Li
    Li
    ，反应Ⅱ中的氧化剂是
    水
    水
    ．
    ②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
    32
    32
    mol．
    （5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作
    负
    负
    极，其电极反应式为（生成无污染物质）
    N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
    ．

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    （2010?山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ2HIH2+I2
    Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是
    c
    c
    ．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0～2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.1mol/（L．min）
    0.1mol/（L．min）
    ．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=
    64
    64
    ．
    相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
    b
    b
    是原来的2倍．
    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的
    b
    b
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
    已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
    80%
    80%
    ．

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    化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化．
    （1）化学能与光能的说法不正确的是
    D
    D
    （填编号）
    A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的
    B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用
    C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程
    D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程
    （2）化学能与热能
    已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
    ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
    ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．
    请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
    ．
    （3）化学能与电能
    ①以H2为燃料可制成氢氧燃料电池． 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
    某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
    80%
    80%
    ．
    ②如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．
    请回答下列问题：
    a．通入O2的电极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    b．在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入
    4.6
    4.6
    克乙醇．

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    A

    D

    B

    D

    C

    B

    C

    B

    D

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    B

    D

    B

    A

    A

    C

    D

    B

    A

    19．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；                       2分

    （2）④→③→①→②；                                                 1分

    （3）品红褪色；             混合气中有SO2。           溴水颜色变浅；

    将SO2吸收完全。           混合气中已无SO2。                        每空1分

    （4）无水CuSO4  ，  饱和石灰水，                                      每空1分

    20．（1）过滤

    （2）Al2O3；    K2SO4和（NH4）2SO4                                                                        每空1分

    （3）②Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+

    ③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl                              每空2分

    21.

    A.     CH3      CH3

    |        |

    CH3－C－CH2－C－CH3

    |        |

           CH3     CH3

    B1.     CH3 CH3

    |   |

    CH3－C－C－CH2－CH3

    |   |

           CH3 CH3

    B2. 　　   CH2CH3     

    |       

    CH3CH2－C－CH2CH3

    |                                 

              CH2CH3

    B3.        CH3  CH3 ­ CH3

    |    |    |

    CH3－CH－C －CH－CH3                                                                   

    |                                                     每空2分

            CH3

    22．②③④⑤⑥     ④⑥                                              每空2分

    23.（1）BnAm     1分    （2）An-    1分     An-+H2O=HA（n-1）-+OH-    2分

    24.（1）H2  ，    O2    ，  O2 + H2O + 4e- = 4OH-      H2 ? 2e- + 2OH- = 2H2O；   每空1分

    （2）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-    ，     CH4 + 10OH- + 8e- = CO32- + 7H2O          每空1分

    CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。                                    2分

    25.Ⅰ（1）  CH3COOH +OH-=CH3COO-+H2O。

    （2）  0.1      （3）  大于 ， 小于，小于

    （4）  c (CH3COO- ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )                        每空1分

    Ⅱ（1）CO32-+H2OHCO3-+OH－                            

      向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。    

    （2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol?L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学

    的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。

    （3）B、D                                                            每空1分      

     26．（1）12.4g           3分   （2）49.18％          2分

     

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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