锈铁片置于稀硝酸中.反应结束后收集到1.12LNO——青夏教育精英家教网—

锈铁片置于稀硝酸中.反应结束后收集到1.12LNO 【查看更多】

铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

（1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。

①钢样中含铁________g。

②生成的CO₂在标准状况下体积为________mL。

（2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度。

（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：

①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。

②原带锈铁片中铁锈的质量分数。

（4）用FeSO₄和NaOH制备Fe(OH)₂时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe²⁺与Fe³⁺，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。

查看答案和解析>>

铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
（1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。
①钢样中含铁________g。
②生成的CO₂在标准状况下体积为________mL。
（2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度。
（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：
①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。
②原带锈铁片中铁锈的质量分数。
（4）用FeSO₄和NaOH制备Fe(OH)₂时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe²⁺与Fe³⁺，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。

查看答案和解析>>

铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
（1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。
①钢样中含铁________g。
②生成的CO₂在标准状况下体积为________mL。
（2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度。
（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：
①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。
②原带锈铁片中铁锈的质量分数。
（4）用FeSO₄和NaOH制备Fe(OH)₂时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe²⁺与Fe³⁺，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。

查看答案和解析>>

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

D

B

D

C

B

C

B

D

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

D

B

A

C

D

B

A

19．（1）CH₃CH₂OH+4H₂SO₄ 4SO₂↑+CO₂↑+7H₂O+C； 2分

（2）④→③→①→②； 1分

（3）品红褪色；混合气中有SO₂。溴水颜色变浅；

将SO₂吸收完全。混合气中已无SO₂。每空1分

（4）无水CuSO₄，饱和石灰水，每空1分

20．（1）过滤

（2）Al₂O₃； K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄每空1分

（3）②Al³⁺＋3NH₃?H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

③NaAlO₂＋HCl＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaCl 每空2分

21.

A. CH₃ CH₃

| |

CH₃－C－CH₂－C－CH₃

| |

CH₃ CH₃

B₁. CH₃ CH₃

| |

CH₃－C－C－CH₂－CH₃

| |

CH₃CH₃

B₂. 　　 CH₂CH₃

|

CH₃CH₂－C－CH₂CH₃

|

CH₂CH₃

B_3. CH₃CH₃CH₃

| | |

CH₃－CH－C －CH－CH₃

| 每空2分

CH₃

22．②③④⑤⑥ ④⑥ 每空2分

23.（1）BnAm 1分（2）A^n- 1分 A^n-+H₂O=HA^（^n-1^）^-+OH^- 2分

24.（1）H₂，O₂，O₂ + H₂O + 4e^- = 4OH^-H₂ ? 2e^- + 2OH^- = 2H₂O；每空1分

（2）O₂ + 2H₂O + 4e- = 4OH^-，CH₄ + 10OH^- + 8e- = CO₃^2- + 7H₂O 每空1分

CH₄ + 2KOH+ 2O₂ = K₂CO₃ + 3H₂O。 2分

25.Ⅰ（1） CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O。

（2） 0.1 （3）大于，小于，小于

（4） c (CH₃COO^- ) >c (Na⁺) > c (H⁺)> c (OH ^?) 每空1分

Ⅱ（1）CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^－

向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。

（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol?L^－¹纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学

的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。

（3）B、D 每空1分

26．（1）12.4g 3分（2）49.18％ 2分

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

www.ks5u.com

练习册

高中

初中

小学