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    A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A+、B+、C-、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子．已知：①A++C-
    加热
    D+E↑    ②B++C-→2D
    请回答以下问题：
    （1）C-离子含有的化学键为
    共价键
    共价键
    ．
    （2）具有相同空间构型的微粒是
    NH3
    NH3
    和
    H3O+
    H3O+
    ．
    （3）分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式．
    A++D：
    NH4++H2O≒NH3?H2O+H+
    NH4++H2O≒NH3?H2O+H+
    B++E：
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．

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    A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．下列说法不正确的是（　　）

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
    请回答下列问题：
    （1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为
    （写两种）
    （2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （3）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
    ①下列的措施有利于提高B2的转化率的是
    AD
    AD
    ．
    A．采用20?50MPa的大气压
    B．选用400?500℃的高温
    C．使用催化剂
    D．及时将BA3液化
    ②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA3，反应达到平衡时，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
    1mol B2和3mol A2，反应达到平衡时，放出Q2kJ的能量；则合成BA3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
    ．
    ③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，当反应都达到平衡时，BA3的体积分数甲
    ＜
    ＜
    乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
    乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高
    乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高

    （4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
    ①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H+）=
    10a-14mol/L
    10a-14mol/L
    ，②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （5）用D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C02等物质，请写出该反应的离子方程式
    5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
    5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
    ．

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    A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）

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    A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素的名称为
    氟
    氟
    ，E的电子排布式为
    ls22s22p63s1
    ls22s22p63s1
    ；
    （2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是
    Al3+
    Al3+
    （填离子符号）；
    （3）BA4的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ；
    （4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ，可以相互反应生成O2的化学方程式为
    2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
    ；
    （5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是
    ①③⑤
    ①③⑤
    （填序号）
    ①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
    ②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
    ③甲中中心原子采取sp2杂化
    ④乙在一定条件下可以分解生成甲
    ⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．

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    第I卷（选择题，共48分）

    一、选择题（共48分，每小题2 分，共24小题，每小题只有一个正确答案）

    1  A    2  B   3  C   4  D   5  D   6  C   7  B   8  D   9  D   10  B   11  B   12  A

    13  D   14  D   15  C  16  D   17  D   18  B   19  B   20  A   21  B   22  B   23  A   24  C

     

    第II卷（非选择题，共52 分）

     

    二、填空题（共23个空,每空2分,共46分）

    25. CO2   NH3    CO2

    26. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶ ⑤

    27．氧化剂    酸性     还原剂，酸性

    28．不褪色   SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

    29.  H+ + HCO3― = H2O+ CO2↑

    CO2 + 2OH― = H2O + CO32―

    CO2 + CO32― + H2O = 2HCO3―

    30．(1) A：BaCl2     B：FeSO4       C：AlCl3       D：NaOH；

       (2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4，   4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

    (3)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，   Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

     

    三、计算题（写出必要的计算过程。6分）

    31.解：设原NaNO3溶液的质量为x，则22%x=(100+x)14%，解得x=175g  ……3分

            所以，m(NaNO3) = 175g×22% = 38.5g

            c(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq)

                     = 3.02mol/L    …………………………………………… ……... 3分

     

     

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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