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    5．腐蚀的常见类型 (1)析氢腐蚀 在酸性条件下.正极发生2H++2e-=H2↑反应. (2)吸氧腐蚀 在极弱酸或中性条件下.正极发生2H2O+O2+4e-=4OH-反应.若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应.则形成吸氧腐蚀的原电池反应.如生铁浸入食盐水中.会形成许多微小的原电池. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在工业上，氯气是一种重要的化工原料；在实验室中，氯气和氯水是重要的化学试剂。
    (1)资料显示，漂白粉在酸性（如硫酸）条件下可发生反应并生成氯气，有关反应的化学方程式为 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此反应原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
    ①在该实验中，甲部分的装置是__（填字母序号）。
    ②证明乙装置中FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的方法是___。
    ③丙装置中通入少量的Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强 于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是___。
    ④该实验存在一个明显的缺陷，改进的方法是___
    (2)某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸。他所用的试剂如下：新制氯水、 0.5 mol．L-1的CaCl2溶液、品红溶液、CaCO3粉末，请你协助他完成实验方案。
    步骤一：取5 mL 0.5 mol．L-1的CaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色。
    步骤二：取5 mL新制氯水于试管中，___。
    步骤三：____。 说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是___。设计步骤一的理由是___。

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    乙醇在与浓硫酸混合共热的反应过程中，受反应条件的影响，可发生两类不同的反应类型：

    1，4-二氧六环是一种常见的溶剂．它可以通过下列合成路线制得：

    其中A可能是（　　）

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    （1）钢含碳量为
    0.03%～2%
    0.03%～2%
    ；油脂在体内水解后的产物是
    高级脂肪酸与甘油
    高级脂肪酸与甘油
    ．检验糖尿病患者的尿液可以选用的化学试剂是
    新制的Cu（OH）2
    新制的Cu（OH）2
    ，产生的现象为
    产生红色沉淀
    产生红色沉淀
    ．淀粉和纤维素是重要的多糖，它们在催化剂的作用下都能发生水解反应，反应的最终产物都是
    葡萄糖
    葡萄糖
    ．
    （2）电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，它包括
    析氢
    析氢
    腐蚀和
    吸氧
    吸氧
    腐蚀．

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    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    （1）①一般情况下，合金比纯金属硬度
     
    （填“大”或“小”）．
    ②早在商代，我国就已经使用青铜器．青铜是
     
    合金．
    （2）
     
    腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．
    （3）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会出现红色锈斑．铁锅的锈蚀主要属于
     
    （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其电池反应正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）光导纤维的成分是
     
    （填化学式）．
    （5）三大合成材料是
     
    、合成纤维和合成橡胶．

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    是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族，Zn-与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下为液体，为气态化合物，且均为直线型分子；是由元素形成的常见化合物。

      (1)元素的名称      ，的电子式     ，F晶体中含有的化学键类型     。

    (2)写出的化学式：          、             。

      (3)①已知38g与单质完全反应生成时放出kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：                                                    

    ②与水反应的化学方程式：                                            

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