某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的
现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，
并且该现象还能说明产生的气体具有性．
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是，此防范措施也说明产生的气体是（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，（填“有”或“无”）毒性．
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．请计算：
①该雨水中共溶解SO₂的体积是mL（标准状况）．
②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为（填写化学式）．

（纯净的苯酚是无色晶体，室温时其在水中的溶解度为9.3g/100g水，溶于水得无色溶液，较多苯酚与水混合时可得到乳浊液；温度高于70℃时其能与水互溶．某小组想通过实验探究、比较苯酚和碳酸酸性的强弱以及苯酚和HCO₃^-酸性的强弱．甲、乙两同学提出如下假设：

	假  设	实验方案	实验结论
甲同学	酸性： H2CO3＞C6H5OH	取少量苯酚放入试管，加过量NaOH溶液得澄清溶液，冷却至室温，再通入一段时间CO2，冷却至室温，观察未出现浑浊	通入CO2未见浑浊说明CO2不能与C6H5ONa反应，假设错误
乙同学	酸性： C6H5OH＞HCO3-	方案（一）：在苯酚的乳浊液中加一定量的Na2CO3固体，Na2CO3固体溶解，苯酚乳浊液变清，无气泡生成．放置冷却，再观察，混合物仍然澄清． 方案（二）：在苯酚的乳浊液中加一定量的饱和Na2CO3溶液，乳浊液变清，无气泡生成．	方案一结论：假设正确 方案二结论：假设正确

（1）你认为甲同学得出的实验结论（填“正确”或“不正确”）．甲设计的实验中通入CO₂未见浑浊的可能原因之一为：；
（2）乙同学的方案（一）中，放置冷却，需要再观察的原因是．
（3）乙同学的方案（二）中有不严谨的地方，请指出不严谨的方面．
（4）就H₂CO₃与C₆H₅OH酸性比较，请你提出一个假设并根据设计实验验证你的假设：

提出假设	实验方案和预测现象
①	②

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若只有Fe₂O₃，则实验现象是．
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：．
（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu₂O和Fe₂O₃的混合物．实验小组欲测定Cu₂O的质量分数．已知Cu₂O在空气中加热生成CuO．
测定流程：

实验中操作A的名称为．
灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、等（夹持仪器除外）．
（4）写出混合物中Cu₂O的质量分数的表达式．
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄?5H₂O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H₂O₂ C．NaOH    D．Cu₂（OH）₂CO₃
实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

（5）用试剂编号表示：试剂l为，试剂2为．
（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？．

Ⅰ：元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一．某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是．
Ⅱ：另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
（1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图．
并写出正极的反应现象及电极反应式．
现象；电极反应式．
（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序．你的设计方法是．

（2010?杭州一模）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl₂还是FeCl₃”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe²⁺．
①可观察到实验现象是，②反应过程中发生反应的化学方程式是．
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
I．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO₄^2-）．
II．SCN^-的电子式为．
III．氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl₂可将Fe³⁺氧化为FeO₄^2-，请写出该离子反应方程式．
②第二种假设是：，提出该假设的理论依据是．