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    1．查阅相关资料.常见半导体材料有哪些?硅有哪些主要用途? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：

    （1）已知：

    ②

    锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为      （填化学式）。

    （2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

    已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为

    如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是      。

    （3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

    写出该反应的离子方程式               。

    （4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为        。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为        ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为       ，MnO2的理论产量为      g。

     

     

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    Na2O2是一种强氧化剂，H2是常用的还原剂．我们设想Na2O2与H2也能发生化学反应．某化学小组探究Na2O2与H2的反应，首先对Na2O2与H2的反应进行预测（方程式均未配平）：
    ①Na2O2+H2→NaOH②Na2O2+H2→Na+H2O
    ③Na2O2+H2→Na2O+H2O④Na2O2+H2→NaH+O2
    ⑤Na2O2+H2→NaOH+O2⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O
    （1）小组同学查阅相关资料，理论上说明Na2O2与H2在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①～⑥的预测中，合理的预测是
     
    （填写序号）．
    （2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：
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    实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：a、在装置中装好相应的试剂；b、连接装置，检查装置的气密性；c、加热C装置中的过氧化钠；d、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；e、打开止水夹，再打开A装置中的分液漏斗开关，通入氢气．
    回答下列问题：
    ①实验步骤的正确操作顺序为
     
    （填写字母）．
    ②B装置内应放的试剂是
     
    ，作用是
     
    ；C装置中，干燥管中碱石灰的作用是
     
    ．
    ③装置C中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出．
    ④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C装置试管中的实验现象为
     
    ．
    ⑤用最简单的方法证明装置C中过氧化钠完全反应：
     
    ．

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    （2012?房山区一模）酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如图：
    已知：①
    ②D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
    （1）D中所含官能团的名称是
    羟基、氯原子
    羟基、氯原子
    ．
    （2）C转化为D的反应类型是
    加成反应
    加成反应
    ．
    （3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是
    ．
    （4）D转化为E的化学反应方程式是
    ．
    （5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式
    和
    和
    ．
    （6）F转化为G的化学反应方程式是
    ．
    （7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是
    ．
    （8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是
    重结晶
    重结晶
    ．

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    （2011?安庆三模）某校的几名“环保小卫士”在学习了有关水果湖的知识后，利用回收来的废旧干电池进行电池内部主要成分的探究、验证实验．
    【查阅资料】经过查阅相关资料得知一般锌锰干电池内部的物质有：二氧化锰、氯化铵、炭黑和淀粉等物质．而且还获知淀粉不溶于冷水，能透过滤纸，它可以用一种“渗析”的方法使之与溶液分离，在热水中淀粉颗粒会膨胀破裂，形成淀粉糊．
    【设计实验】
    步骤一：拆卸废电池，并将其内部混合物溶于适量的水中．
    步骤二：过滤除去不溶物得滤液．
    步骤三：
    将滤液用“渗析”法除去淀粉
    将滤液用“渗析”法除去淀粉
    ．
    步骤四：适度蒸发浓缩溶液．
    步骤五：灼烧滤渣．
    【验证和结论】
    （1）灼烧滤渣时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中存在炭黑．
    （2）向装有H2O2的试管中加入灼烧后的滤渣，迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定滤渣中含有MnO2．H2O2分子中含有
    3
    3
    个σ键，
    0
    0
    个π键．
    （3）取少量由步骤四得到的溶液于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由此说明溶液中含有
    NH4+
    NH4+
    （填离子化学式）．
    （4）取少量溶液于试管中，加入
    稀HNO3
    稀HNO3
    和
    AgNO3
    AgNO3
    有白色沉淀出现，说明溶液中含有
    Cl-
    Cl-
    （填离子化学式）．
    写出反应的离子方程式
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ．
    【反思与评价】
    （1）有的同学认为【验证和结论】中的（1）和（2）既不能确定其中有炭黑也不能确定其中有MnO2，你的观点是
    赞同
    赞同
    （填“赞同”或“不赞同”）．
    （2）有的同学认为可以不需步骤三而直接将滤液进行蒸发浓缩也可以，你的观点是
    不赞同
    不赞同
    （填“赞同”或“不赞同”），理由是
    水中的淀粉颗粒受热会膨胀破裂，形成淀粉糊
    水中的淀粉颗粒受热会膨胀破裂，形成淀粉糊
    ．
    （3）有的同学认为可以将步骤四进行深度蒸发可以得到由【验证和结论】（3）和（4）中验证的两种离子形成的晶体．你的观点是
    不赞同
    不赞同
    （填“赞同”或“不赞同”），理由是
    NH4Cl受热分解
    NH4Cl受热分解
    ．

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    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，查阅相关资料知：实验室制取SO2气体的反应原理为Na2SO3+H2SO4
     △ 
    .
     
    Na2SO4+SO2↑+H2O，据此设计如图所示装置进行相关实验．
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    请回答下列问题：
    （1）盛装浓硫酸的仪器的名称是
     
    ．
    （2）按上图连接好装置再
     
    （填操作名称），然后加入试剂并加热．
    （3）实验过程中，装置B、C中可观察到的实验现象分别是
     
    、
     
    ．
    （4）D中可观察到的现象是
     
    ，说明SO2具有
     
    性．
    （5）装置E的作用是
     
    ．

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