氧化还原反应是一类重要的反应．回答下列问题：
（1）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途．
①金属冶炼涉及氧化还原反应．许多金属的冶炼过程为：将金属氧化物（如Fe₂O₃）与具有特殊性质的物质（如CO）在一定条件下反应，从而得到该金属．从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有（填化学性质）．
②钛被誉为21世纪金属．工业中通常用钠与钛的卤化物（TiCl₄）共热来得到金属钛．该反应的化学方程式
（2）有些氧化还原反应却有危害．例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等．因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生．
①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．从氧化还原反应角度看，防腐剂具有性．
②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的．根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）．
答：．

（2011?江西一模）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是；
（2）反应②、③的类型分别是，．
（3）反应⑤的化学方程式是；
（4）阿司匹林最多消耗mol NaOH；
（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种；
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）．
例：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

H₂C=CH₂

Br2

H₂

C

| Br

-

C

| Br

H₂．

化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．
Ⅰ，生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1）写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式：．
（2）氨气是重要的化工原料，请写出 实验室制氨气 的反应方程式：．
Ⅱ，某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．写出该反应的化学方程式：．
Ⅲ，有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的．请完成下列反应：
①写出两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱 的化学方程式．
②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸 的离子反应方程式．

近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．
（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）：；
（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是，在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为：；
（3）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是；
（4）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为．

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO

已知：

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是；
（2）反应②的类型是；
（3）反应⑤的化学方程式是；
反应⑥的化学方程式是；
（4）有多种同分异构体，其中符合下列条件的共有种
①能发生银镜反应但不能水解
②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH
③苯环上一氯代物只有两种．