练习册

  • 练习册
  • 试题
    A．1.5mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．无法确定 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    该反应的氧化剂是
    H2O
    H2O
    ．
    （2）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （3）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．△H=-92.4kJ?mol-1
    ①当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的 量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
    t0～t1
    t0～t1
    ．
    ②温度为T℃时，将5mol A2和2mol C2放入0.5L密闭容器中，平衡后测得C2的转化率为50%，计算反应的平衡常数为
    0.125
    0.125
    ．
    （4）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2kJ的热量．1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0kJ的热量．写出液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和水蒸气的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>

    0.5L 1 mol 溶液与0.2L 2.5mol/L KCl溶液中的物质的量浓度之比为

    [　　]

    A．15∶2
    B．1∶1
    C．3∶1
    D．1∶3

    查看答案和解析>>

    0.5L 1 mol 溶液与0.2L 2.5mol/L KCl溶液中的物质的量浓度之比为

    [　　]

    A．15∶2
    B．1∶1
    C．3∶1
    D．1∶3

    查看答案和解析>>

    将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
    [     ]
    A．4
    B．3
    C．2
    D．1

    查看答案和解析>>

    25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）

    A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动

    B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol

    C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1

    D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案