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    C．此反应在1000℃达平衡时.c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)] 约为0.59 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，N2（g）+3H2（g）
    催化
    2NH3（g）△H＜0．如图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：
    （1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K1=
    0．52
    2.253×0.75
    mol-2?L2
    0．52
    2.253×0.75
    mol-2?L2
    （列出计算式不用试算）．
    （2）反应进行到60s时，改变的条件可能是
    C
    C
    ．
    A．加入催化剂                  B．扩大容器的体积
    C．升高温度                    D．减小氨气的浓度
    在该条件下，氮气的化学反应速率
    变大
    变大
    （填“变小”、“变大”或“不变”）
    （3）该反应在80S后化学平衡常数为K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”，“＜”或“=”），此时氮气的转化率为
    20%
    20%
    ．
    （4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数
    变大
    变大
    ．（填“变小”、“变大”或“不变”）

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    25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

    （1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    （2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式
    A+2B?2C
    A+2B?2C
    ；求出此反应在25℃的平衡常数K=
    6.43L/mol
    6.43L/mol
    （保留2位小数）．
    （3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
    增大压强
    增大压强
    ．
    （4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t3和t5时刻改变的外界条件分别是
    升高温度
    升高温度
    和
    加入催化剂
    加入催化剂
    ；A的转化率最大的一段时间是
    t2～t3
    t2～t3
    ．

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    哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

    （1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K1 =      （列出计算式不用试算）。

    （2）反应进行到60s时，改变的条件可能是    。

    A．加入催化剂                           B．扩大容器的体积

    C．升高温度                             D．减小氨气的浓度

    在该条件下，氮气的化学反应速率     。（填“变小”、“变大”或“不变”）

    （3）该反应在80s后化学平衡常数为K2，则K1  K2(填“>”、“<”或“=”)，此时氮气的转化率为      。

    （4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数      。（填“变小”、“变大”或“不变”）

     

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    哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

    （1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K1 =      （列出计算式不用试算）。
    （2）反应进行到60s时，改变的条件可能是    。

    A．加入催化剂B．扩大容器的体积
    C．升高温度D．减小氨气的浓度
    在该条件下，氮气的化学反应速率     。（填“变小”、“变大”或“不变”）
    （3）该反应在80s后化学平衡常数为K2，则K1  K2(填“>”、“<”或“=”)，此时氮气的转化率为      。
    （4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数      。（填“变小”、“变大”或“不变”）

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    在1000K时，已知反应Ni（s）＋H2O（g） NiO（s）＋H2（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应是否已达平衡状态（    ）

    A．已是平衡状态                      B．未达平衡状态，反应正向进行       

    C．未达平衡状态，反应逆向进行         D．无法确定

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