（2006?山东）探究影响化学反应速率的因素．
（1）发现和提出问题：
化学反应有的很快，如爆炸，有的相当慢，如铁生锈．决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质．除此以外，催化剂也能改变化学反应速率．
同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺；这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响．夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；这说明温度对化学反应速率也有影响．那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率？
（2）猜想与假设：a．浓度越大，化学反应的速率越快．
b．温度越高，化学反应的速率越快．
（3）收集证据：
实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸．
利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果假设是a，你认为需要控制的变量有．
如果假设是b，你认为需要控制的变量有．在实验中，通过观测来判断反应的快慢．
（4）结论与解释：实验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反应速率越快．其它条件相同，温度越高，化学反应的速率越快．从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为其原因分别是和．
（5）交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢．请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例．．

在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱．某小组同学按题下图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题．

（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是
（2）操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是；
[问题与发现]该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗？
[猜想与假设]根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH     乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物      丙：NaOH和的混合物
[探究与验证]甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的 稀盐酸 稀盐酸	无气泡产生	猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液	生成白色沉淀 生成白色沉淀	猜想成立

（注意：若答下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．）
[反思与评价]同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为同学的实验方案不正确，理由是．
[拓展]请设计实验方案验证实验室久置的氢氧化钠溶液已经部分变质：取该溶液少量放入烧杯中．