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    D．NaHS水解反应:HS+H2OS+H3O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?宜春模拟）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

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    下列化学用语书写正确的是

    A．NaHS水解反应：HS－+ H2OH3O++ S2－

    B．用两个铜片作电极电解盐酸的初始阶段：Cu+2H+H2↑+Cu2+

    C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H＋ = Fe2＋+2Fe3＋+4H2O

    D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

     

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－

    B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++ 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+

    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO ＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

    2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

     

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－

    B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++ 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+

    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

    D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

    2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

     

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    下列化学用语书写正确的是

    A．NaHS水解反应：HS－+ H2O  H3O++ S2－

    B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+  + 3H2O＝Al(OH)3(胶体)  +  3H+

    C．已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1 

    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1

    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1

    D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

     

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    C

    A

    B

    C

    D

    B

    A

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    B

    C

    D

    B

    A

    C

    D

    17．（8分，每空2分）

    （1）0.1 mol/L   

    （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    21．（10分，各2分）

    （1） ②

    （2）

                    ＋ H2O                     ＋HCl  

    或

                    ＋NaOH                   ＋NaCl  

     

     

     

    （3） HCOOH  ， 

     

     

     

     

     

     

     

    22．（9分）

    （1）根据电荷守恒：

        ＋c(H+)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

    解得：c(H+)＝0.10 mol/L

    pH＝1                                                          （2分）

    答：稀释后溶液的pH为1

    （2）根据得失电子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝

    又根据N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

    联立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol                        （2分）

    　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                         （2分）

    答：生成的气体中NO2、NO的物质的量分别为(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

     

    （3）分析化学反应方程式可知：当n(NO2)≥n(NO)时，气体可被NaOH溶液完全吸收

    即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

         解得：R≥ （或 R≥8.3）                               （1分）

     又由于是NO2和NO的混合气体，

     则有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

         解得：R＜10                                              （1分）

    故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）

    答：生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之间。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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