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    C．4 g重水(D2O)中所含质子数为0．2 NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是

    A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023

    B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023

    C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023

    D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA

    B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA

    C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA

    D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA

     

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    阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol-1，下列叙述正确的是
    [     ]

    A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0．2×6．02×1023
    B．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个
    C．60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6．02×1023
    D．0．2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是

    A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023

    B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023

    C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023

    D．0.1 mol Cl2溶解于NaOH溶液中，转移电子数为0.2×6.02×1023

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

    A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA

    B．1 L 0.5 mol•L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-个数为0.5 NA

    C．12.5 mL 16 mol•L-1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA

    D．在标准状况下，V L CO 和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    C

    A

    B

    C

    D

    B

    A

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    B

    C

    D

    B

    A

    C

    D

    17．（8分，每空2分）

    （1）0.1 mol/L   

    （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    21．（10分，各2分）

    （1） ②

    （2）

                    ＋ H2O                     ＋HCl  

    或

                    ＋NaOH                   ＋NaCl  

     

     

     

    （3） HCOOH  ， 

     

     

     

     

     

     

     

    22．（9分）

    （1）根据电荷守恒：

        ＋c(H+)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

    解得：c(H+)＝0.10 mol/L

    pH＝1                                                          （2分）

    答：稀释后溶液的pH为1

    （2）根据得失电子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝

    又根据N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

    联立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol                        （2分）

    　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                         （2分）

    答：生成的气体中NO2、NO的物质的量分别为(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

     

    （3）分析化学反应方程式可知：当n(NO2)≥n(NO)时，气体可被NaOH溶液完全吸收

    即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

         解得：R≥ （或 R≥8.3）                               （1分）

     又由于是NO2和NO的混合气体，

     则有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

         解得：R＜10                                              （1分）

    故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）

    答：生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之间。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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