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    (一)实验目的:测定铜粉样品中铜的质量分数． (二)实验用品: 仪器:天平.分液漏斗.锥形瓶.硬质玻璃管.干燥管.酒精灯.洗气瓶等, 药品:红褐色铜粉样品.过氧化氢溶液.二氧化锰.碱石灰.浓硫酸等．(三)实验内容:实验步骤实验现象有关化学方程式检查气密性．在C中加入样品粉末Wg.D中 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究性学习小组欲测定某绿色粉末Cu2(OH)2CO3?xH2O中的x值，并进行相关实验探究。

    已知：Cu2(OH)2CO3?xH2O固体在加热条件下发生反应：

    Cu2(OH)2CO3?xH2O2CuO+CO2↑+（x+1）H2O

    (Mr[Cu2(OH)2CO3])=222; Mr（CuO）=80; Mr(CO2)=44; Mr(H2O)=18)

    [实验一]测定Cu2(OH)2CO3?xH2O中的x值

    （1）准确称取mg。该粉末样品，置于批涡中，用酒精灯缓慢加热至完全分解，冷却，称得剩余固体的质量为mg。加热粉末时，除了坩祸、坩锅钳、三角架、玻璃棒、酒精灯外还要用到的仪器是　　　　　　　，操作中需要用玻璃棒轻轻搅拌固体，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                           

    所测得的x值为＿　　　　　　　　（用含m、m的代数式表示）。

    （2）下列是甲、乙两位同学对实验过程中绿色粉末是否已完全分解的判断依据。

    甲：观察到粉末变成黑色，不再有水蒸气逸出。

    乙：重复加热、冷却、称量，至恒重（两次称量的质量差不超过0．1g）。

    你认为其中合理的是　　　　（填“甲”或“乙”）。

    （3）测定x值还有其它方法。下列是几位同学在实验设计中拟测定的数据，其中无法计算得出x值的是　　　（填序号）。

    ①只测定生成物CO2、CuO的质量

    ②只测定生成物CO2、H2O的质量

    ③只测定反应物Cu2(OH)2CO3?xH2O和生成物CO2的质量

    ④只测定反应物Cu2(OH)2CO3?xH2O和生成物H2O的质量

    「实验二」利用上述反应的分解产物氧化铜氧化乙醇制备乙醛（沸点为20．8℃）。

    （1）用如图所示装置（图中夹持装置已略去）进行实验时，需要加热的仪器是　　　　（填标号）。B装置中收集到的物质有　　　　　　。

    （2）能证明氧化铜氧化乙醇的实验现象是　　　                                                                

    试管A内发生反应的化学方程式为　　　　                                。

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    （2013?房山区一模）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）．为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：

    已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．②亚硫酸易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4
    请回答下列问题：
    （1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是
    使样品快速、充分反应
    使样品快速、充分反应
    ．
    （2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是
    3CuFeS2+8O2
    高温
    3Cu+Fe3O4+6SO2
    3CuFeS2+8O2
    高温
    3Cu+Fe3O4+6SO2
    、
    SO2+H2O?H2SO3
    SO2+H2O?H2SO3
    ．
    （3）反应过程中，装置A的作用是
    ②④
    ②④
    （填序号）．
    ①除去空气中的二氧化碳       ②除去空气中的水蒸气　　　　③使空气成分均匀混合         ④用于观察、控制空气流速
    （4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再
    通入空气至硬质玻璃管冷却
    通入空气至硬质玻璃管冷却
    ，其目的是
    防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应
    防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应
    ．
    （5）取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为
    I2+H2SO3=SO42-+2I-
    I2+H2SO3=SO42-+2I-
    ；判断滴定达到终点的现象是
    无色溶液变蓝色
    无色溶液变蓝色
    ；若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值
    偏低
    偏低
    （偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是
    SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
    SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
    ，改进的建议是
    减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
    减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
    ．

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    某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；
    （一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
    （二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰．浓硫酸等
    （三）实验内容：
    步骤 实验过程 实验现象 有关化学方程式
    1 / /
    2 在C中加入样品W克，D中装入碱石
    灰后并称量为m1克．连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液．
    3 对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：
    4 冷却后，称量D的质量为m2克． / /
    （四）计算：样品中铜的质量分数=
    W-
    12
    44
    ×(m2-m1)
    W
    W-
    12
    44
    ×(m2-m1)
    W
    （用含W、m1．m2的代数式表示）
    （五）问题和讨论：
    该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是
    ABC
    ABC
    ．
    A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
    B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
    C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收．

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    工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：
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    （1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是
     
    ．（答两点即可）
    方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热．
    方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气．
    （2）测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
    Ⅰ．称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
    Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；
    Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660g．
    回答下列问题：
    ①计算CuSO4?xH2O中的x=
     
    （要求写出计算过程）．
    ②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将
     
    （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

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    （16分）某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；

           （一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数

           （二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等

           （三）实验内容：

    在答题卡上按完成下表空白处内容

    步骤

    实验过程

    实验现象

    有关化学方程式

    1

     

     

    .com

    2

    在C中加入样品W克，D中装入碱石

    灰后并称量为m1克。连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液。

     

     

    3

    对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：

     

     

     

    4

    冷却后，称量D的质量为m2克。

     

           （四）计算：样品中铜的质量分数=______________（用含W、m1．m2的代数式表示）

           （五）问题和讨论：

           该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是               。

           A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

           B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收

           C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

     

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    C

    A

    B

    C

    D

    B

    A

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    B

    C

    D

    B

    A

    C

    D

    17．（8分，每空2分）

    （1）0.1 mol/L   

    （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    21．（10分，各2分）

    （1） ②

    （2）

                    ＋ H2O                     ＋HCl  

    或

                    ＋NaOH                   ＋NaCl  

     

     

     

    （3） HCOOH  ， 

     

     

     

     

     

     

     

    22．（9分）

    （1）根据电荷守恒：

        ＋c(H+)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

    解得：c(H+)＝0.10 mol/L

    pH＝1                                                          （2分）

    答：稀释后溶液的pH为1

    （2）根据得失电子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝

    又根据N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

    联立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol                        （2分）

    　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                         （2分）

    答：生成的气体中NO2、NO的物质的量分别为(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

     

    （3）分析化学反应方程式可知：当n(NO2)≥n(NO)时，气体可被NaOH溶液完全吸收

    即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

         解得：R≥ （或 R≥8.3）                               （1分）

     又由于是NO2和NO的混合气体，

     则有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

         解得：R＜10                                              （1分）

    故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）

    答：生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之间。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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