甲学生急需3.0mol?L^-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol?L^-1 浓硫酸．请你为他配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸．
（1）建议配制过程如下：
1．计算所需浓硫酸的体积是mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
2．稀释．具体操作过程是．
3．待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
4．将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
5．将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？
（填偏高、偏低或不影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤?D．定容时俯视刻度线?

下面是中学阶段某同学在实验操作中记录下的实验数据，其中错误的是（　　）

用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解④转移、洗涤    ⑤定容    ⑥摇匀
回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm³，则该浓硫酸的物质的量浓度为，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml）
（2）第③步实验的操作是；
（3）第⑤步实验的操作是；
（4）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
D．定容时俯视溶液的凹液面．