已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

       下列有关说法正确的是（    ）

       A．NaHCO₃溶液中，一定有c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

       B．1 mol·L^-1HCN溶液与1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

       C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）>pH（NaCN）>pH（CH₃COONa）

       D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

B.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c()之比为2：1

C.0.2mol／L与0.1mol／L醋酸中c(H⁺)之比为2：1

D.NO₂溶于水，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3：1

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

下列有关说法正确的是（   ）

常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:

A.该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4

B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C.该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)＝10^-11mol/L

D.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)