甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.9kJ?mol^―1

②CH₃OH（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=－192.9kJ?mol^―1

下列说法正确的是（    ）

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ?mol^―1

B．反应①中的能量变化如上图变化

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应:CH₃OH(l)+1/2 O₂(g)=CO₂（g）+2H₂（g）的△H>－192.9kJ?mol^―1

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）

A．2NO₂N₂O₄    △H= －57kJ/mol（反应热）

B．1/2Ba(OH)₂（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H= －57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）==SO₂（g）  △H= + 269.8kJ/mol（反应热）

D. C₈H₁₈(l)+1/2 O₂(g) ==8CO₂(g)+9H₂O(g)  ΔH= － 5518kJ·mol^-1（燃烧热）

已知：原电池H₂(g)| NaOH(aq) | HgO(s),Hg(l) 在298.15K下的标准电动势E^y=0.926V

        反应H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)   _rG_m^y(298K) = 237.2kJ?mol¹

2-1写出上述原电池的电池反应与电极反应(半反应)。

2-2计算反应HgO(s)=Hg(l) + ½ O₂(g) 在298.15K下的平衡分压p(O₂)和_rH_m^y(298.15K)。

2-3设反应的焓变与熵变不随温度而变，求HgO固体在空气中的分解温度。

（14分）工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：

C(s,石墨) + 1/2 O₂(g) = CO(g)  △H₁= -111kJ/mol

H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g)  △H₂= -242kJ/mol

C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂(g)  △H₃= -394kJ/mol

（1）在25℃时，CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)  △H=_____________。

（2）在2L密闭容器中，将2 mol CO与3 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H₂的体积分数为_______。

（3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。

（4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。

（5）工业上也可以用CO和H₂生产甲醇：CO(g) + 2H₂ (g) = CH₃OH (g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H₂)和容器的温度不变，增大容器的体积，则平衡_________（填字母）

A．不移动                         B．向正反应方向移动

C．向逆反应方向移动               D．无法判断移动的方向

已知在25℃、1.0×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（   ）

A．H₂O(g)==H₂(g)+1/2 O₂(g)           ΔH＝+242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)            ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)+1/2 O₂(g)==H₂O(g)            ΔH＝+242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)                ΔH＝+484 kJ·mol^－1