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    C+H2O . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

    A、C            B、CO           C、CH4            D、C2H5OH

     

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    C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

    A. C     B.CO       C. CH4      D. C2H5OH

     

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    C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

    A. C     B.CO       C. CH4      D. C2H5OH

     

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    C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

    A. C     B.CO       C. CH4      D. C2H5OH

     

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    。A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
    ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1  yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
    ②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
    回答下列问题：
    （1）D是     溶液，判断理由是                 。
    (2) 用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是      (填写序号)
    ①；                              ② ；
    ③c（H+）和c（OH-）的乘积        ④ OH－的物质的量
    （3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
    ①反应所需要的时间E>A           ②开始反应时的速率A>E
    ③参加反应的锌粉物质的量A=E     ④反应过程的平均速率 E>A
    ⑤A溶液里有锌粉剩余             ⑥E溶液里有锌粉剩余
    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

    （5）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

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    一、二选择题答案

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    B

    D

    D

    A

    C

    C

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    A

    C

    D

    C

    D

    C

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    B

    C

    D

    A

    D

    D

    19

    20

    21

    22

    23

     

    D

    B

    C

    B

    A

     

    三、

    24、（7分）

    (1) H ： O  ：  H   (1分)

    （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO

    Cl2+H2O=HCl+HClO

         2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    25、（6分）                                        

    （1）   C    氧原子结构示意图                         （每空1分）

    （2）  Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亚硫酸或碳酸（1分）（写出一种即可，合理答案也可） 

    26、（8分）

    （1）假设2：溶液中存在HCO3-

    假设3：溶液中存在CO32-和HCO3-

    假设4：溶液中存在CO32-和SO42-

    假设5：溶液中存在SO42 、HCO3- （顺序不限。）（各1分）

    （2）①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1mol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；产生白色沉淀。

    ②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀部分溶解且有气体生成。说明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。

    ③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气体，说明原溶液中含有HCO3-。

    （（每空各1分。其他合理方案参照给分）

    27、（13分）（1）不能  （1分） 温度高，水为气态,不利于氨气的生成  （2分）

    (2)  25% （2分）K=           （1分）  减小   减小   （2分）

    (3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）

       N  C  N   H   H  （1分）

     

    28、（10分）

    (1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

    (2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由来冶炼难熔金属（其他正确答案参照给分）（1分）

       Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）

    (3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）

    29、（15分）

    ⑴①阳离子交换膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）

    （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分）   BrO3-      5Br- （各1分）

    分液漏斗   烧杯（各1分）    ②  （1分）

    （3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）

    30、（15分）

    （1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案参照给分）(各1分)  分子晶体   原子晶体   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

    A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。（1分）

    31、（15分）略

    (1)      （各1分）

    (2)        （各1分）

    （3）       （各2分）

    (4) 3     3:2:2     （各1分）

    （5）                  （各1分）     

     

     

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