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    74 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    由银（74%）、铅（25%）、锑（1%）等制成的合金是一种优良的电镀新材料。对其中的银的分析，可采用络合滴定法，具体分析步骤概括如下：

    试样沉淀（A）溶液（B）溶液（C）溶液（D）

    其中（I）加入HNO3（1:1），煮沸，再加入HCl（1:9），煮沸，过滤，依次用HCl（1:9）和水洗涤沉淀；（II）加入浓氨水，过滤，用5%氨水洗涤沉淀；（Ⅲ）加入氨水-氯化铵缓冲溶液（pH=10），再加入一定量的镍氰化钾固体；（IV）加入紫脲酸铵指示剂（简记为In），用乙二胺四乙酸二钠（简写为Na2H2Y）标准溶液滴定至近终点时，加入氨水10mL（为了使其终点明显），继续滴定至溶液颜色由黄色变为紫红色为终点。已知有关数据如下：

    配合物

    [AgY]3-  [NiY]2-  [Ag(CN)2]-  [Ni(CN)4]2-  [Ag(NH3)2] +  [Ni(NH3)6]2+

    lgK稳

     7.32    18.62     21.1       31.3         7.05        8.74

    酸

    H4Y     H3Y-     H2Y2-     HY3-

    lgKa

    -2.0    -2.67    -6.16    -10.26

     

     

     

    5-1写出A和D中Ag存在形体的化学式。

    5-2写出第Ⅲ步骤的主反应方程式和第IV步骤滴定终点时的反应方程式。

    5-3试样加HNO3溶解后，为什么要煮沸？加入HCl（1:9）后为什么还要煮沸？

    5-4假定溶液C中Ag（I）的总浓度为0.010mol/L，游离NH3浓度为2mol/L，要求滴定误差控制在0.2%以内，试计算溶液C中Ni（II）总浓度至少为若干？

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    Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4 mol·L-1,求：

    (1)溶液中Na+的物质的量是多少？

    (2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少？

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    Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4 mol·L-1,求：

    (1)溶液中Na+的物质的量是多少？

    (2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少？

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    Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4 mol·L-1,求：

    (1)溶液中Na+的物质的量是多少？

    (2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少？

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    (8分)Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)="0.4" mol·L-1,求：
    (1)溶液中Na+的物质的量是多少？
    (2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少？

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    一、二选择题答案

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    B

    D

    D

    A

    C

    C

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    A

    C

    D

    C

    D

    C

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    B

    C

    D

    A

    D

    D

    19

    20

    21

    22

    23

     

    D

    B

    C

    B

    A

     

    三、

    24、（7分）

    (1) H ： O  ：  H   (1分)

    （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO

    Cl2+H2O=HCl+HClO

         2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    25、（6分）                                        

    （1）   C    氧原子结构示意图                         （每空1分）

    （2）  Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亚硫酸或碳酸（1分）（写出一种即可，合理答案也可） 

    26、（8分）

    （1）假设2：溶液中存在HCO3-

    假设3：溶液中存在CO32-和HCO3-

    假设4：溶液中存在CO32-和SO42-

    假设5：溶液中存在SO42 、HCO3- （顺序不限。）（各1分）

    （2）①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1mol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；产生白色沉淀。

    ②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀部分溶解且有气体生成。说明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。

    ③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气体，说明原溶液中含有HCO3-。

    （（每空各1分。其他合理方案参照给分）

    27、（13分）（1）不能  （1分） 温度高，水为气态,不利于氨气的生成  （2分）

    (2)  25% （2分）K=           （1分）  减小   减小   （2分）

    (3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）

       N  C  N   H   H  （1分）

     

    28、（10分）

    (1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

    (2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由来冶炼难熔金属（其他正确答案参照给分）（1分）

       Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）

    (3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）

    29、（15分）

    ⑴①阳离子交换膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）

    （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分）   BrO3-      5Br- （各1分）

    分液漏斗   烧杯（各1分）    ②  （1分）

    （3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）

    30、（15分）

    （1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案参照给分）(各1分)  分子晶体   原子晶体   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

    A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。（1分）

    31、（15分）略

    (1)      （各1分）

    (2)        （各1分）

    （3）       （各2分）

    (4) 3     3:2:2     （各1分）

    （5）                  （各1分）     

     

     

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