（2010?抚顺模拟）（1）请写出Cr原子基态的电子排布式：．
（2）H₃O⁺的空间构型是，其中O原子呈杂化．
（3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于晶体．
（4）某铜的氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其中小球表示Cu原子，在1个晶胞所包含的氧原子数目为．

（1）请写出Cr原子基态的电子排布式：______．
（2）H₃O⁺的空间构型是______，其中O原子呈______杂化．
（3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于______晶体．
（4）某铜的氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其中小球表示Cu原子，在1个晶胞所包含的氧原子数目为______．

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O₃分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是．
（2）选出下列分子与O₃分子的结构最相似的是．
A．H₂O    B．CO₂     C．SO₂D．BeCl₂
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有对孤对电子．
（4）O₃分子是否为极性分子（填是或否）．
（5）O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应（填是或否）．

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O₃分子的结构如图，呈V形，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
（1）选出下列分子与O₃分子的结构最相似的是．
A  H₂O     B CO₂     C SO₂   D BeCl₂
（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤电子对，那么O₃分子有对孤对电子．
（3）O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）
A O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：
PbS+O₃--PbSO₄+O₂
B O₃在催化剂作用下生成1molO₂转移电子数mol．