80℃时，将0．40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂O₄2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为_______mol/L．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)______________
A．增大N₂O₄的起始浓度
B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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80℃时，将0．40mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂O₄2NO₂，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为______________mol·L^-1·s^-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______________；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)__________________；
A．增大N₂O₄的起始浓度
B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（4）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s) n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(N2O­4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

    (1)计算20s~40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为                         。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K                    。
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色             (填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)               ，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有(填序号)               。

A．增大N2O4的起始浓度	B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂	D．升高温度

(5)如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g) △H>O，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

(1)求b、e的值：b=___，e=____。
(2)计算20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为___；80℃该反应的化学平衡常数K 为____。
(3)改变条件并达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）____。
A．向混合气体中再通入N₂O₄
B．保持容积不变，通入He
C．使用高效催化剂
D．降低温度
(4)如果在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO₂)____0.60mol（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(5)如下图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

题号

1

2

3

4

5

答案

B

D

A

A

A

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

B

A

C

C

B

D

D

B

A

C

C

A

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

题号

18

19

20

21

22

答案

C

BC

BD

AC

AD

                  第Ⅱ卷  （共84分）

四、填空题（本题共24分）

23、（8分）

（1）（全对2分，有一空错即不得分）

A

C

D

F  

     G

      H

     I

（2）A E I  （1分）

（3）三、IIIA ，1s¹2s¹2p³3s¹3p² , BH    （每空1分，共4分）

   (4) 1（1分）

24、（8分）

(1)0．0020 mol/L^.S（2分）

(2）1．8mol?L^-1(2分，数据1分，单位1分)

(3）变浅(1分)

(4）D(1分)

(5)60℃曲线(2分)

25、（8分）

（1）14HNO₃＋3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O  （2分）
（2）酸性  氧化性（每空1分，共2分）
（3）0.6mol（2分）
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）

五、（本题共24分）

26 （12分）

（1）SO₂（g）+O₂（g）→ SO₃（g）+98.3kJ  或其他合理答案。 （2分）

（2）提高二氧化硫的转化率；浓H₂SO₄                （2分， 各1分）

（3）给催化剂加热；                               （1分）

（4）防止温度过高，降低SO₂转化率及催化剂活性    （2分，答出一点得1分）

（5）降温，使SO₃凝结成晶体；                     （1分）

（6）或×100%                               （2分）

（7）将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

（或通入盛有足量碱石灰的干燥管等）                 （2分）

（只答通入氢氧化钠溶液不得分。只要保证SO₂和SO₃不污染环境，SO₃不与空气中的水接触的合理方案均给分）

27（12分）

（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O → CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

         或：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O +6H₂O → CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl  （2分）

（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）       （1分）

（3）NH₄Cl      A                                 （2分，各1分）

（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液                       （2分）

（5）①溶液由蓝色变为无色                         （1分）

②                                 （2分）

③偏高，在酸性条件下空气中的O₂也可以把KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高               (2分)

六、（本题共20分）

28、(10分)

（1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C₁₂H₂₄O₂(1分)

（2）(CH₃)₃CCH₂CH₂Cl+ H₂O(CH₃)₃CCH₂CH₂OH+ HCl

或：(CH₃)₃CCH₂CH₂Cl+ NaOH→ (CH₃)₃CCH₂CH₂OH+ NaCl     (2分，无条件扣1分)               加热

 (CH₃)₃CCHClCH₃+ NaOH(CH₃)₃CCH＝CH₂+ NaCl + H₂O(2分，无条件扣1分)

（3）9 mol(1分)

（4）2(1分)       CH₃CH(OH)CH₃或CH₃CH(OH)CH₂CH₃(2分)

29、（10分）

（1）3         （1分）

（2）2         （2分） 

（3）        （1分）

（4）消去反应；取代反应。  （2分，各1分）

（5）CH₃CH＝CH₂＋Cl₂eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH₂CH＝CH₂＋HCl（2分，方程式要求全对才给分）