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    0 mol此时反应③中正.逆反应速率的关系式是 ▲ .a．v b．v c．v d．无法判断 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应．

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
    （热量用E1、E2或E3表示）
    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的
    催化剂
    催化剂
    条件，请解释原因
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    ．
    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t0-t1
    t0-t1

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    16
    a2
    16
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是
    正向移动
    正向移动
    （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
    （5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为
    3
    3
    （已知常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）

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    可逆反应N2+3H2     2NH3是工业上合成氨的重要反应。

    图1 (图中表示生成1mol物质时的能量)                  图2

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式                                 （热量用E1、E2或E3表示）

    （2） 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的         条件，请解释原因                                                     

    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是           

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50％，则该反应的平衡常数为            。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是          （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）

    （5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为      （已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38）

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    反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0.5 mol
    		8.5 mol
    		2.0 mol
    		2.0 mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是         
    A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
    C．v（正）＝v（逆）                   D．无法判断

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    反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    此时反应中正、逆反应速率的关系式是         

    A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）

    C．v（正）＝v（逆）                   D．无法判断

     

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    反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    此时反应中正、逆反应速率的关系式是

    A．v(正)＞v(逆)      B．v(正)＜v(逆)       C．v(正)＝v(逆)      D．无法判断

     

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    一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。）

    1．D  2．B  3．A  4．D  5．B  6．C  7．C  8．A

    二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）

    9．AD  10．B  11．BC  12．AD  13．CD  14．C

    三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

    15．（10分）

    【提出猜想】 SO2、H2

    【实验探究】

    猜想Ⅰ

    步骤① 溶液紫红色褪去  含有Fe2＋

    步骤② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液  溶液变为蓝色

    猜想Ⅱ

    甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体

    【问题讨论】

    不正确。若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋

    16．（8分）

    ⑴ HNO3

    ⑵ 3CuO＋2NH3     3Cu＋N2＋3H2O

    ⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－

    ⑷ 6NO＋4NH3         5N2＋6H2O

    17．（10分）

    （1）0.3 mol/(L?min)   升高温度 

    （2）

    （3）－41.2 kJ/mol   a

     

    18．（10分）

    ⑴ 熵变大于零（△S＞0）  隔绝空气

    ⑵ 10  TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋

    ⑶ d

    19．（12分）

    （1）4   

    （2）    还原反应  

    （3）、    

    （4）

    20．（10分）

     

    ⑴ ①                           

     

     

    ②  解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5

                 162n                                    88n

        1000kg×90%×85%×90%                      m(CH3COOC2H5)

    m(CH3COOC2H5)＝374 kg

    ⑵   解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n         △m

    162n                                 162n＋42nx                 42nx    

                        10g                    15.19g                   5.19g

    ＝     x＝2

    故该醋酸纤维的结构简式为[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n

    四、选做题（本题包括1小题，共12分）

    21．（12分）

    A．⑴ O＞N＞C   1s22s22p63s23p63d84s2

    ⑵ 顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂

    ⑶ 4

    ⑷ ①  ② sp3和sp2

    B．⑴ 玻璃棒、胶头滴管    煮沸除去CO2并迅速冷却

    ⑵ 酚酞    滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂

    ⑶ 用活性炭脱色

    ⑷ 4.50

     

     

     

     

     


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