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    滴定管中.所用 不能用盛装液体润洗.若滴定开始时V1=5.10mL.滴定终点时V2=20.10mL.待测液的体积为25.00 mL.则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 .若开始滴定时.仪器尖嘴部位有气泡.而滴定终点时该气泡消失.测定结果将 (填“偏高 “偏低 “无影响 ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
    （1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有
    1000mL容量瓶
    1000mL容量瓶
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）滴定：
    ①盛装0.1000mol?L-1盐酸标准液应该使用
    酸
    酸
    式滴定管．
    ②滴定时双眼应
    注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化
    注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化
    ．
    ③有关数据记录如下：
    测定序号 待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32 3 20.00 2.45 21.05
    （3）计算纯度：烧碱样品的纯度是
    80.8%
    80.8%
    ．
    （4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
    无影响
    无影响
    ；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果
    偏高
    偏高
    ；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
    偏低
    偏低
    ．

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    氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是：

    2+5+H+====2Mn2++5+3H2O

    填空回答问题：

    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的______________（填序号）。

    A.酸式滴定管（50 mL）              B.碱式滴定管（50 mL）

    C.量筒（10 mL）                       D.锥形瓶

    E.铁架台                                    F.滴定管夹

    G.烧杯                                      H.白纸

    I.胶头滴管                                  J.漏斗

    （2）不用___________（填写“酸”“碱”）式滴定管盛装高锰酸钾溶液，试分析原因：

    ____________________________。

    （3）选何种指示剂，说明理由________________________________。

    （4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL。则（b-a） mL，比实际消耗KMnO4溶液体积_________（多、少），根据（b-a） mL计算，得到的待测浓度，比实际浓度________（大、小）。

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    (12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

    （1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__        _。

    （2）滴定：

    ①盛装0.1000 mol·L－1盐酸标准液应该使用_________式滴定管。

    ②滴定时眼睛应                    。

    ③有关数据记录如下：

    测定序号

    待测溶液的体积/mL

    所耗盐酸标准液的体积/mL

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.50

    20.78

    2

    20.00

    1.20

    21.32

    （3）计算：烧碱样品的纯度是_________________。

    （4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；

    ②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

     

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    (12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

    （1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__        _。

    （2）滴定：

    ①盛装0.1000 mol·L－1盐酸标准液应该使用_________式滴定管。

    ②滴定时眼睛应                    。

    ③有关数据记录如下：

    测定序号

    待测溶液的体积/mL

    所耗盐酸标准液的体积/mL

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.50

    20.78

    2

    20.00

    1.20

    21.32

    （3）计算：烧碱样品的纯度是_________________。

    （4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；

    ②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

     

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    用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。
    （1）配制待测溶液将已称好的2.100g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成250ml溶液,所需的主要仪器有_______________。
    （2）滴定
    ①盛装0.1890mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管，滴定管装液前，先用蒸馏水洗涤，再用要盛放的溶液__________。
    ②准确量取待测液25.00 mL于洁净锥形瓶中，再向锥形瓶中加入1-2滴指示剂，进行滴定操作，达到滴定终点时有关数据记录如下。
    （3）计算 NaOH溶液的物质的量浓度为 _________，烧碱样品的纯度为_________。
    （4）下列几种操作对c(NaOH)的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响” ）
    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使c(NaOH)_______；
    ②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使c(NaOH)_______；
    ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使c(NaOH)_______；
    ④读数时，若开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则会使c(NaOH)_______；

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    一、二选择

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    答案

    C

    C

    C

    D

    C

    B

    C

    B

    C

    A

    C

    题号

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    答案

    D

    C

    AD

    A

    AC

    ABC

    CD

    C

    A

    C

     

    22．Ⅰ．             不变

    Ⅱ．电压表V2读数U2

    待测电压表V读数U

    电阻箱读数R1   （3分）

    RV =UR1/U2-U    （3分）

    （电路图5分）

    23．(2分)

    （5分）              （3分）       

     ρ（3分）             ρ（3分）

    24.(1).由受力可判断金属杆先做加速度减小的加速运动，后做匀速运动。

    可知： (5分)  （5分）  （2分）

    （2）  （7分）

    25．由动量定律有：      （6分）

    由动能定律有：  （6分）

             （4分）

    解得：     (4分)

    26、（1）C （或碳）   O（或氧）     (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O  

    (3)

     

    (4)H++HSO3-=H2O+SO2↑（5）分子(每空2分，共14分)

    27、（每空3分共15分）（1）Na2O2    3NO2+H2O=2HNO3+NO

        (2)酸性   NH4++H2ONH3•H2O+H+

       (3)NaOH(l)+HNO3(l)=NaNO3(l)+H2O(l); ΔH＝－57.3kJ/mol

    28、（1）6.4mL(2分)  （2）10mL量筒（1分）    250mL容量瓶 （2分）

    （3）玻璃棒 表面皿（或玻璃片）（2分）  弱酸（或弱电解质）（1分）

    （4）碱式 （1分） 锥形瓶（1分）  0.06mol/L（2分）   偏高（1分）

    29．(本题共18分)（每空2分，共18分）

    （1）a、CH3CH2CH2COOH   b、CH3CH2COOCH3

    （2）羟基、醛基   CH3COCH2COOH

    （3）a；    b、c   （4）CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O 

    (5) nCH3CH=CHCH2OH →      

     

    (6)

     

     

     

     

    30．（每空2分，共24分）

    (1) ① 提高 ；   在失重或微重力环境下原生质体相与的机会增加，所以更容易发生融合。

    ②沿水平方向，根和茎向相反的方向生长（或沿水平方向生长也可）   ；     

     应激性   ；      适应  

    ③基因突变      

    由于辐射、失重（强的宇宙射线也可）等原因使基因内的碱基排列顺序发生改变。

     （2）①基因突变         ②母系遗传 ， 后代无一定的性状分离比。

    ③大量死亡            ④不赞成  ；    抗虫棉不能抵抗所有的害虫。 

    31．（每空2分，共18分）

    （1）一只纯种雄性（雌性）长翅果蝇  ；   一只雌性（雄性）残翅果蝇

    （2）自由交配 ； 甲组：在每一代中都要除去残翅果蝇，然后让长翅果蝇自由交配。     乙组：不做任何处理，其它培养条件与实验组相同。

    （3）甲、乙两组子七代中长翅果蝇和残翅果蝇在各自种群中的百分比

    （4）残翅果蝇 ；     B和b基因在各自种群中的基因频率（却一个基因扣一分）

    （5）这种人工选择将导致B基因频率增大，b基因频率减小。（却一个基因扣一分）

     

     


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