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    非金属元素的歧化和归中反应的应用: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的
    ⅣA
    ⅣA
    族．
    （3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
    5
    5
    种．
    （4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
    元素 相关信息
    X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y M层上有2对成对电子
    Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
    W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
    ①Y位于元素周期表位置
    第3周期、第ⅥA族
    第3周期、第ⅥA族
    ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式）．
    ②XY2是一种常用的溶剂，请写出它的电子式
    ，XY2的分子中存在
    2
    2
    个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
    H-Z
    H-Z
    ．
    ③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
    sp2
    sp2
    杂化，YO2分子的空间构型
    V形
    V形
    ．
    ④W的基态原子核外电子排布式是
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．现有含W2+的配合物，化学式为[W（H2O）4]SO4?H2O．该配合物中含有的化学键类型
    配位键、共价键和离子键
    配位键、共价键和离子键
    ，该配合物的配体是
    H2O
    H2O
    ．

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    根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是（　　）

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    [化学-选修物质结构和性质]
    下表为部分短周期非金属元素的性质或原子结构，已知A-D的原子序数依次增大．
    元素编号 元素性质或原子结构
    A A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等
    B 核外电子有6种不同运动状态
    C 最简单氢化物的水溶液呈碱性
    D 基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数
    请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）
    A：（1）写出C原子的电子排布图
     

       （2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为
     

    （3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因
     

    B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和．已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发．
    （4）ABC的结构式是
     
    ．向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为
     
    分子中C的原子的杂化类型是
     
    ；若无配位键则ABCD的结构式为
     
    分子中D原子的杂化类型为
     
    ．
    （5）BD2的电子式是
     
    将D原子换成等电子的精英家教网所得ABCD的结构式为
     
    ，分子中C原子的杂化类型是
     
    ．
    （6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型
     
    （填“相同”或“不相同”）

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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

    （1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为          。

    （2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。

    （3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式          ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式                。

    （4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。

    由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而    （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

     

     

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    根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是                

    A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解

    B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找半导体材料

    C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱

    D、溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸

     

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    例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD

    例7：(1)2  4  2  2  1  2  ；H2O

    (2) ②  (3)0.2   (4)2.63 

    例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I2
    ②C6H6＋ICl→C6H5I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
    (2)相对分子质量越大，分子间的作用力越强
    (3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间

    例9：(1)A，B　(2)非金属；因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A，B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。(注：答案中必须体现出“乙元素在A，B中分别呈正、负价”的含义，否则不给分。)　(3)S，H2S(或：N2，NH3)  

    例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒）[说明：错一个即不给分] (2)驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化  (3)通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成  

    (4)分离NO和NO2（或使NO2液化）(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

    例11、(一)测定铜粉样品中铜的质量分数

    (三)

    B、E中有气泡产生

    2H2O22H2O+O2↑

    G中的红褐色粉末变成黑色

    2Cu+O22CuO 

    C+O2CO2

    (四) 

    (五)偏小：水蒸汽通过G被D中碱石灰吸收；洗气瓶  浓硫酸 （或干燥管 碱石灰）

    例12、(1)减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层
    (2)溶液显色所需要的时间
    (3)A：汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3

    或B：汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3
    或C：汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少

    例13、(1)将含氰化合物全部转化为CN -      (2)完全吸收HCN，防止气体放空

    (3)防止倒吸        (4)偏高       (5)109.2

    例14、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；(3)＜  电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应     酸碱中和滴定；(4)e   d

    例15、(1)a、b
    (2)干燥气体  控制氢气和氮气的流速
    (3)不会  因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
    (4)说明氨的氧化反应是一个放热反应  有红棕色气体产生
    (5)4NH3十5O24NO＋6H2O　　　(6)NH4＋  NO3－
    智能训练：

    1、A　2、C  3、B  4、AC  5、AB  6、D  7、C  8、B  9、B  10、A  11、B

    12、A  13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C 

    22、C  23、D

    24、(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2  + 2H+    H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑

    (2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑

    25、(1)N2可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处。不可用空气体代替N2，空气中的O2可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO2、H2O等含氧化合物，均可导致实验失败。 (2) PbO+CPb+CO↑，在装置C处可见一氧化碳燃烧产生的淡蓝色火焰。(3)可在装置B后串联一个内盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用无水CuSO4吸收生成的水，证明氧化铅中含有氧元素。装置B应改用内盛CuSO4白色粉末的干燥管。

    26、(1)B装置中导气管长进短出

    (2)①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

     ②反应过程中H2SO4被不断消耗，浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应       ③A、D

    （3）①A、B、C      

    ②甲基橙    能，因为，在含Cu2+、H+的混合溶液中，当以甲基橙为指示剂用标准NaOH溶液进行滴定时，可以有效排除Cu2+的干扰，准确测出H+的物质的量。

    27、(1)NaNO2            (2)2Cu(NO3)2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑    

    石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中

    (3)Ⅱ正确，如果Ⅰ正确，则装置②中气泡应全部消失，不会有液体被压至装置③中；

    向装置①中的残留固体加入少量浓硝酸，产生红棕色气体

    (4)硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐中金属的活泼性有关等 

    28、(1)如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色  

    (2) 

    (3)2SCN-+20H++22NO3-=2SO42-+2CO2↑＋N2↑+22NO2↑＋10H2O

    (4)比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱 

    (5)a、加入氧化剂如氯气等必须少量     b、不一定

    29、(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中合，铁粉与H2SO4反应，生成Fe2＋，干扰实验

    (2)防止环境中O2参加反应                (3)铁粉与硫反应是放热的

    (4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH        2K2S＋K2SO3＋2H2O；  CS2

    (5)防止H2SO4溶液中溶解的氧气把Fe2＋氧化成Fe3＋

    (6)加热煮沸的KSCN溶液，看是否变为血红色

    30、(1)O  H  Cl  N   

    (2)NH4NO3   NH4++H2O NH3 ?H2O + H+

    (3)2NH3 NH4+ + NH2-           (4)2Na+2NH3 = 2NaNH2 +H2

     

    31、(1)　电子式略　　 　F2＋H2O 　　HFO＋HF

     

     

    (2)HFO＋H2O＝HF＋H2O2        

     

     

    (3)2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+8H2O+5O2↑

    32、(1)CO2（或SO2）　　H2S（或H3PO4）　AlCl3（或NaH2PO4）中的任意两组

    (2)S　   A的化合价介于B、C之间

    33、(1)非金属　因为B+C→A+X，X为不含该元素的另一化合物，且A为单质，可知A元素在B、C中分别呈正、负价，所以A是非金属。

    (2)在一定条件下，本反应用于治理NO对大气的污染，即：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O

    (3)5:3        (4)NO+NO2+2OH－＝2NO2- +H2O       (5)a  c  e

    34、(1)HCl　　      (2)(CN)2＋2I－＝I2＋2CN-     (CN)2+2SCN- =2CN- +(SCN)2

    (3)N显负价，C显正价　　　 (4)CNO－＜CN－＜SCN－

    35、(1)b、C　　(2)AgI　　　　 (3)Ag、NO

    36、溶液中n(H＋)＝0.0500 L×1 mol?L-1＝0.0500 mol，根据电荷守恒有：

    溶液中n(NO3－)＝2 n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.350 mol

    被还原的硝酸的物质的量为0.0500 L×12.0 mol?L－1－0.350 mol＝0.250 mol

    产生气体的物质的量为＝0.200 mol

    即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.200 mol                        ①

    铜失去电子的物质的量为×2＝0.300 mol，根据电子守恒有

    3 n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.300 mol                       ②

    根据氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.250 mol        ③

    解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO2)＝0.125 mol，n(N2O4)＝0.0500 mol

    37、(1)Fe和FeS　     (2) n(Fe)=0.0100mol  n(FeS)=0.0150mol   c(H2S)=0.0500mo/L　

    (3)

     

     

     


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