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    现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类.火法炼锌是将闪锌矿通过浮选.焙烧使它转化为氧化锌.再把氧化锌和焦炭混合.在鼓风炉中加热至1373-1573K.使锌蒸馏出来.主要反应为:焙烧炉中:2ZnS+3O2＝2ZnO+2SO2 ①鼓风炉中:2C+O2＝2CO ② 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现代炼锌的方法可分为火法（蒸馏法）和湿法（电解法）两大类．
    Ⅰ．火法炼锌工艺如下：
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    焙烧和蒸馏过程中发生的主要反应有：
    2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ?mol-1　　　①
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=b kJ?mol-1  ②
    ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=c kJ?mol-1  ③
    （1）以上三个反应中，一定是放热反应的是
     
    （填序号）．
    （2）反应：ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    Ⅱ．湿法炼锌工艺如下：
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    （3）写出“浸出”主要反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）“电解”获得锌的电极反应为
     
    ．
    （5）该工艺中可循环利用的物质是
     
    （填化学式）．

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    现代炼锌的方法可分为火法(蒸馏法)和湿法(电解法)两大类。

    Ⅰ. 火法炼锌工艺如下：

    焙烧和蒸馏过程中发生的主要反应有：

    2ZnS(s)＋3O2(g)===2ZnO(s)＋2SO2(g)　　ΔH1＝a kJ·mol－1　　　①

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)  ΔH2＝b kJ·mol－1  ②

    ZnO(s)＋CO(g)===Zn(g)＋CO2(g)  ΔH3＝c kJ·mol－1  ③

    (1) 以上三个反应中，一定是放热反应的是______________(填序号)。

    (2) 反应：ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)===Zn(g)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝____________kJ·mol－1。

    Ⅱ. 湿法炼锌工艺如下：

    (3) 写出“浸出”主要反应的离子方程式：__________________________。

    (4) “电解”获得锌的电极反应为______________________。

    (5) 该工艺中可循环利用的物质是______________________________(填化学式)。

     

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    现代炼锌的方法可分为火法(蒸馏法)和湿法(电解法)两大类。

    Ⅰ. 火法炼锌工艺如下：

    焙烧和蒸馏过程中发生的主要反应有：

    2ZnS(s)＋3O2(g)===2ZnO(s)＋2SO2(g)　　ΔH1＝a kJ·mol－1　　　①

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)  ΔH2＝b kJ·mol－1  ②

    ZnO(s)＋CO(g)===Zn(g)＋CO2(g) ΔH3＝ckJ·mol－1  ③

    (1) 以上三个反应中，一定是放热反应的是______________(填序号)。

    (2) 反应：ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)===Zn(g)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝____________kJ·mol－1。

    Ⅱ. 湿法炼锌工艺如下：

    (3) 写出“浸出”主要反应的离子方程式：__________________________。

    (4) “电解”获得锌的电极反应为______________________。

    (5) 该工艺中可循环利用的物质是______________________________(填化学式)。

     

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    （三选一）【化学与技术】
    现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题。
    (1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373～1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为2ZnS+3O22ZnO+ 2SO2；鼓风炉中：2C+O22CO、ZnO+COZn+CO2。用火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究的数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率的关系如图甲；硫酸溶液的体积与固体的体积比对铟浸出率的影响如图乙。
    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为____________。
    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_________、________
    (2)湿法炼锌的主要工艺流程为：
    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气：_________________
    ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化
    Fe2+的离子方程式：______________
    (3)酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式：________________________、_________________。

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    （2011?临川区模拟）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
    2ZnS+3O2
     高温 
    .
     
    2ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C+O2
      △  
    .
     
    2CO  ZnO+CO
      △  
    .
     
    Zn+CO2
    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为
    2mol?L-1
    2mol?L-1
    ．
    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：
    180
    180
    ，
    6：1
    6：1
    ．
    （2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气
    将烟道气净化，用于生产硫酸等
    将烟道气净化，用于生产硫酸等
    ．
    ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    ③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式
    Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
    Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
    ．

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    选择题答案表：

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    C

    A

    C

    C

    A

    D

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    B

    AD

    C

    D

    BD

    AD

     

     

    15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥

    Ⅱ(8分)⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解(2分)   

    ⑵过滤、洗涤(1分) 

    ⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)    （紫）红(1分)      ⑷3　(2分)    

    16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）

    (3)2NaCl +2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分）  氯碱工业（1分）

    (4)2Fe3+ + 3ClO? + 10OH? ＝ 2FeO42? + 3Cl? + 5H2O（2分）

    ②本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的。（1分）

    17、（10分）(1)FeSO4?7H2O  （写FeSO4晶体也给分）

    (2)防止Fe2＋氧化；  取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色。

    (3)稀盐酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO2 Ti＋O2↑         （每空2分，共10分）

    18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）

    ⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也给分）

    ②空白对照实验（2分，相近合理答案也给分）

    ③将水样先稀释一定倍数后再重复实验（2分）

    ⑶ 800 （2分）

    19、（12分）(1)加成   （1分）(2)13（2分）

    (3)（4分） (4)（5分）

    20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不变（1分）

    ⑵ ＜（2分）

    ⑶ 设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y，则：

    2C＋O2＝2CO    ZnO（s）＋CO（g）  Zn(g)＋CO2（g）

    y    2y      1mol    2y×62.5%               1mol

    2y×62.5%＝1mol     y＝0.8mol    5y＝4mol（2分）

    2ZnS ＋ 3O2 ＝ 2ZnO ＋ 2SO2     △n

    2mol           1mol

    1mol           0.5mol

    4x/(5x－0.5mol)＝82.5%      x＝3.3mol     5x＝16.5mol（2分）

    5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol

     V(空气)＝20.5×22.4L?mol－1＝459.2L  （1分）（其它合理解法均可）

    21、（12分）

    (1)CD（2分）   (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四个电子层。按能量最低原理，4s上排2个电子，3d上排10个电子，4p上排6个电子，共对应18种元素，若4d排电子，就出现了第五电子层，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18种元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面体（1分）；3d74s2（1分）    (3)BC（2分）

    (4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）

     


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