已知0.1mol?L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是

    A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

    B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

    C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

    D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

（5分）（1）将0.15mol?L^－1稀硫酸V₁mL与0.1 mol?L^－1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂=              。（溶液体积变化忽略不计）

（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，据题意，回答下列问题。

    ①若由0.1mol?L^－1HA溶液与0.1mol?L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH              7（选填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”）。

    ②若溶液pH>7，则c (Na⁺)     c(A^－)（选填“>”、 “<”、 “=”）。

    ③若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL。混合而得，则下列说法中，正确的是          （填选项符号字母）

    A．若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H⁺]+ [OH^-]=2×10^－7mol?L^－1

    B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

    D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)在0.1mo1?L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)_______.

已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₄)。则该溶液中c(H^＋)   c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：__________________________________________．

(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^―、H⁺、OH^―，若该溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是____________。

(3)25℃时，Fe(OH)₃的K_SP＝1.0×10^－38mol⁴?L^－4，Mg(OH)₂的K_SP＝1.0×10^－11mol³?L^－3。某混合溶液中Fe³⁺和Mg²⁺的浓度均为1．0 10^-2mo1．L^―1，现要除去溶液中的Fe³⁺，而Mg²⁺不沉淀，应将溶液的pH控制在________范围之内。(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1．0×10^-5mol．L^-1时，沉淀就达到完全)

下列叙述正确的是

A．0.1mol?L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)

B．10mL 0.02 mol?L^－1 HCl溶液与10mL 0.02 mol?L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1 mol?L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．0.1 mol?L^－1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

下列叙述正确的是       （    ）

A．向NH₄Cl溶液中加入一定量的氨水，有可能c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B．在常温下，10 mL 0.02mol?L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol?L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol?L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．0.1mol?L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)