问题1：设空气中N₂、O₂的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为         L。

问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为              L。

（2）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为           。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧化硫的制取和净化；②二氧化硫转化为三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

问题1：设空气中N₂、O₂的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。

问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为              L。

（2）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为           。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议______．
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______．．
（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

①反应②的离子方程式为______； ②从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是______．
（4）苦卤中含有NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl₂的含量______．