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    9．某固定体积的密闭容器中存在化学平衡:.在温度不变的条件下.再充入一定量的A物质.重新达到平衡时.下列判断中正确的是( ) A．若a＝b+c时.B的物质的量分数变大 B．若a＝b+c时.B的物质的量分数不变 C．若a＞b+c时.A的转化率不变 D．若a＜b+c时.A的转化率变小 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是
    [     ]
    A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大　
    B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变小　　
    C．若a＞b＋c时，A的转化率不变 　
    D．若a＜b＋c时，A的转化率变小

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    某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是
    [     ]
    A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大　
    B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变　　
    C．若a＞b＋c时，A的转化率不变 　
    D．若a＜b＋c时，A的转化率变小

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    某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g)bB(g)＋cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是

    [　　]

    A．

    若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大

    B．

    若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变

    C．

    若a＞b＋c时，A的转化率不变

    D．

    若a＜b＋c时，A的转化率变小

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    （17分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。

    ①该反应的△H            0（填“>”、“=”或“<”）。
    ②某温度下，平衡常数表达式为K =c2（X），则由图（2）判定X代表的物质为____。
    （2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
    固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

    则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为       ，1000℃、3．0 MPa时E的转化率为____。（3）25℃时，H2CO3 HCO3－+H+的电离常数Ka=4×10—7 mo1·L－1，则该温度下，NaHCO3的水解常数Kh=           ，请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O  HCO3－+OH－的事实               。

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    （17分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。

    ①该反应的△H            0（填“>”、“=”或“<”）。
    ②某温度下，平衡常数表达式为K =c2（X），则由图（2）判定X代表的物质为____。
    （2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
    固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

    则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为       ，1000℃、3．0 MPa时E的转化率为____。（3）25℃时，H2CO3 HCO3－+H+的电离常数Ka=4×10—7 mo1·L－1，则该温度下，NaHCO3的水解常数Kh=           ，请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O  HCO3－+OH－的事实               。

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    1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

    12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

    　　23．（1）＜　（2）右侧的3处

    　　（3）＜　B相当于减压了，减压后平衡向分解的方向移动，使B中的量减少了．

    　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

    　　25．（1）B．根据反应：，，若要充分利用原料，显然要求原料与反应产生的和物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　　　

    　　　　

    　　（2）①　②不合理．因为BiOCl中，Cl的化合价为-1价．③浓NaOH溶液中，抑制的溶解，使的浓度减小，盐酸中抑制的水解．

    　　26．（1）2、1、3、2　（2）A为气态，B为固态或气态，D为气态　（3）放热

    　　27．（1）按1分钟计，生成0.5 mol C产生热量45 kJ，而容器散热

    ，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

    　　（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C为0.5 mol×1000＝500 mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000 kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

    　　（3）不变

    　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）　（2）1／10500　（3）10

    　　30．①39％　②12.5％        　　31．（1）①体积1.792 L；25％

    ②当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出　　　　　

    　 　

    起始：0.08 mol　　　　 0

    平衡：　　

    　　因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故，可知充入物质的量必小于0.01 mol                　　（2）1.56 g

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