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    在某次合成反应中.用1.4 g的2-甲基萘.才制得0.17 g甲萘醌.已知该次合成反应的速率是快的.试判断产率低的原因是( ) A．使用了过量的氧化剂 B．把反应混合物加热 C．没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂 D．所生成的甲萘醌为沉淀物 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）
    （1）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
    N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol
    请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式               。
    （2）下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
    若25<t1<t2，则a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
    t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
    （3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　　　　　　。
    已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　。(用离子方程式表示及简要的文字解释)
    （4）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=               。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为          。

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    （14分）
    （1）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
    N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol
    请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式               。
    （2）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
    若25<t1<t2，则a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
    t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
    （3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　　　　　　。
    已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　。(用离子方程式表示及简要的文字解释)
    （4）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=               。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为          。

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    下列三个反应在某密闭容器中进行：
    反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
    反应②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
    反应③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
    （1）则△H3=
    （2a+b）kJ?mol-1
    （2a+b）kJ?mol-1
    （用含a、b的代数式表示）
    （2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
    50%
    50%

    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有
    BC
    BC
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积    B．再通入CO2 C．升高温度    D．使用合适的催化剂
    （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
    通电
    		一定条件
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
    阳
    阳
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”），可推断 a
    大于
    大于
    0.01（填大于、等于或小于）．

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    （12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：
    反应①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
    反应②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
    反应③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
    （1）则△H3=                        （用含a、b的代数式表示）
    （2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为            
    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则
    a    0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

    A．缩小反应器体积B．再通入CO2
    C．升高温度D．使用合适的催化剂
    （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                         。
    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a      0.01（填大于、等于或小于）。

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    （12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：

    反应①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1

    反应②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1

    反应③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3

    （1）则△H3=                        （用含a、b的代数式表示）

    （2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为            

    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则

    a    0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

    A．缩小反应器体积                        B．再通入CO2

    C．升高温度                             D．使用合适的催化剂

    （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                         。

    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a      0.01（填大于、等于或小于）。

     

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    1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

    12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

    　　23．（1）＜　（2）右侧的3处

    　　（3）＜　B相当于减压了，减压后平衡向分解的方向移动，使B中的量减少了．

    　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

    　　25．（1）B．根据反应：，，若要充分利用原料，显然要求原料与反应产生的和物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　　　

    　　　　

    　　（2）①　②不合理．因为BiOCl中，Cl的化合价为-1价．③浓NaOH溶液中，抑制的溶解，使的浓度减小，盐酸中抑制的水解．

    　　26．（1）2、1、3、2　（2）A为气态，B为固态或气态，D为气态　（3）放热

    　　27．（1）按1分钟计，生成0.5 mol C产生热量45 kJ，而容器散热

    ，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

    　　（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C为0.5 mol×1000＝500 mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000 kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

    　　（3）不变

    　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）　（2）1／10500　（3）10

    　　30．①39％　②12.5％        　　31．（1）①体积1.792 L；25％

    ②当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出　　　　　

    　 　

    起始：0.08 mol　　　　 0

    平衡：　　

    　　因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故，可知充入物质的量必小于0.01 mol                　　（2）1.56 g

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