.若平均每分钟生成0.5 mol的C.容器表面向外散热速率平均为为了维持恒温280℃.平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ的热量. 答: . 的小型实验扩大为工业生产:将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍.做成“相似体 .并向其中将A.B按原比例充入.使压强仍为P.然后加热到280℃使反应开始.为了维持恒温280℃.反应开始后.应继续加热还是进行冷却?(设容器表面散热速率不变) 平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ的热量. 答: . 的“相似体 平衡体系中将A.B按原比例充入.重新达到平衡时.C的体积分数 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)在实验室中作小型实验:把物质A、B按一定比例充入一个表面积为的圆柱形容器,使压强为P,然后将整个体系用加热器加热到280℃,发生如下反应,若平均每分钟生成0.5 mol的C,容器表面向外散热速率平均为为了维持恒温280℃,平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ的热量.(简述推理过程)

  答:_________________________________________.

(2)若将(1)的小型实验扩大为工业生产:将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍,做成“相似体”,并向其中将A、B按原比例充入,使压强仍为P,然后加热到280℃使反应开始.为了维持恒温280℃,反应开始后,应继续加热还是进行冷却?(设容器表面散热速率不变)

  平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ的热量.(简述推理过程)

  答:________________________________________.

(3)在恒温、恒压下,向(2)的“相似体”平衡体系中将A、B按原比例充入,重新达到平衡时,C的体积分数_________.

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(1)在实验室中作小型实验:把物质A、B按一定比例充入一个表面积为的圆柱形容器,使压强为P,然后将整个体系用加热器加热到280℃,发生如下反应,若平均每分钟生成0.5 mol的C,容器表面向外散热速率平均为,为了维持恒温280℃,平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ的热量.(简述推理过程)  
答:_________________________________________.  
(2)若将(1)的小型实验扩大为工业生产:将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍,做成“相似体”,并向其中将A、B按原比例充入,使压强仍为P,然后加热到280℃使反应开始。为了维持恒温280℃,反应开始后,应继续加热还是进行冷却?(设容器表面散热速率不变)  
平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ的热量.(简述推理过程)  
答:________________________________________.  
(3)在恒温、恒压下,向(2)的“相似体”平衡体系中将A、B按原比例充入,重新达到平衡时,C的体积分数_________。

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  (1)在实验室中做小型实验:把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300 的圆形容器中,使压强为p,然后将整个体积用加热器加热到280℃时,发生如下反应:

  

  若平均每分钟生成0.5 mol的C,容器表面向外散热速率平均为400 J/(min·),为了维持恒温280℃,平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量.(简述推理过程)________.

  (2)若将(1)的小型实验扩大为工业生产:将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍,做成“相似体”,并向其中将A、B按原比例充入,使压强仍为p,然后加热到280℃使反应开始.为了维持恒温280℃,反应开始后,应继续加热还是进行冷却?(设容器表面散热速率不变)________.

  平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收多少千焦的热量.(简述推理过程)________.

  (3)在恒温、恒压下,向(2)的“相似体”的平衡体系中,再将A、B按原比例充入,重新达到平衡时,C的体积分数为________.

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在实验室中做如下实验:将物质A、B按一定比例充入一个表面积为800 cm2,容积为2 L的球形容器中,压强为p,然后将整个容器用加热器加热到t ℃时,发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g);ΔH=-180 kJ·mol-1

(1)若平均每分钟生成0.5 mol C,容器表面向外散热速率平均为400 J·min-1·cm-2,为了维持恒温t ℃,平均每分钟需用加热器提供____________ kJ的热量。

(2)将2 mol A与1 mol B充入上述2 L反应容器中,反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如下图所示:

①20 min时发生变化的条件是______________;

A.加入催化剂                       B.降低温度

C.缩小了容器体积                 D.增加了B物质的量

②在15 min达到平衡,此时平衡常数K=______________ (用分数表示)。若保持体系温度为t ℃,则随着反应的进行,K值____________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

③若起始时在此2 L容器中充入1.2 mol A(g)、0.6 mol B(g)和0.8 mol C(g),维持恒温t ℃,达到平衡时C(g)的百分含量较原平衡____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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下图中A、B均为固体,其中B为单质.下图可用于工业生产F,F是衡量一个国家化工水平的标志.回答下列问题:

(1)A的化学式________

(2)反应①是一个氧化还原反应,该反应发生时,每生成4 mol气体C,转移电子________mol

(3)写出D与铝单质反应的化学方程式________

(4)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 mol C和3 mol X,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是________

A.工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行

B.这10分钟内,X的平均速率是0.1 mol/(L·min)

C.当C和X的消耗速率比为2∶1时,标志着反应达到平衡

D.平衡时C的转化率是50%

E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率

F.工业生产中直接用水来吸收E

(5)写出2.24 L气体C与0.15 mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式________

(6)将5 mL 0.02 mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10 mL,则混合液的pH是________写出F的一种用途________

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1.D 2.A 3.A 4.C 5.C 6.AC 7.D 8.D 9.BD 10.AB 11.B 

12.D 13.B 14.B 15.A 16.B 17.B 18.B 19.A 20.B 21.C 22.D

  23.(1)< (2)右侧的3处

  (3)< B相当于减压了,减压后平衡向分解的方向移动,使B中的量减少了.

  24.①提高,降低;②b=4;③;④acbcab

  25.(1)B.根据反应:,若要充分利用原料,显然要求原料与反应产生的物质的量之比等于或接近于3∶1,上述反应趋于恰好反应,原料得以充分利用.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    

    

  (2)① ②不合理.因为BiOCl中,Cl的化合价为-1价.③浓NaOH溶液中,抑制的溶解,使的浓度减小,盐酸中抑制的水解.

  26.(1)2、1、3、2 (2)A为气态,B为固态或气态,D为气态 (3)放热

  27.(1)按1分钟计,生成0.5 mol C产生热量45 kJ,而容器散热

,所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ-45 kJ=75 kJ

  (2)容器半径和高度都变为原来10倍,则表面变为原来1000倍,平均每分钟生成C为0.5 mol×1000=500 mol,放出热量45000kJ,而容器散热12000 kJ,所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ=33000 kJ

  (3)不变

  28.a=1  b=2              29.(1) (2)1/10500 (3)10

  30.①39% ②12.5%          31.(1)①体积1.792 L;25%

②当活塞由C向B移动时,因体积扩大使平衡:向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大.增大的物质的量可由下式求出     

   

起始:0.08 mol     0

平衡:  

  因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol,由于活塞由C移至B,体积扩大,故,可知充入物质的量必小于0.01 mol                  (2)1.56 g

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