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    A的浓度() 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）

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    Ⅰ浓度为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）三种溶液中c（H+）依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其由大到小的顺序是
    bac
    bac
    ．
    （2）完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为
    V1=2V2=V3
    V1=2V2=V3
    ．
    （3）与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是
    v2＞v1＞v3
    v2＞v1＞v3
    ．
    Ⅱc（H+）相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍，c（H+）依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其由大到小的顺序是
    c＞b=a
    c＞b=a
    ．
    （2）三种溶液体积相同时，同时加入相同的锌，若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是
    t1=t2＞t3
    t1=t2＞t3
    ．

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    （Ⅰ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱MOH混合．（1）若v1?c1=v2?c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度
    ＜
    ＜
    （选填“＞”、“＜”或“=”）一元弱碱的电离程度；
    （2）若v1=v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1
    ＞
    ＞
    c2
    （Ⅱ）现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （1）其中水的电离程度最大的是
    ⑤
    ⑤
    （选填序号，下同），水的电离程度相同的是
    ②③④
    ②③④
    ；
    （2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②
    ＞
    ＞
    ③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）将六份溶液稀释相同倍数后（不考虑极度稀释），溶液的pH：①
    ＞
    ＞
    ②，③
    ＞
    ＞
    ④，⑤
    =
    =
    ⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈
    ABC
    ABC
    ．
    A．酸性   B．碱性  C．中性．

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    （Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是
    D
    D
    ．

    （Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
    a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计
    （1）其中标示出仪器使用温度的是
    ab
    ab
    （填编号）．
    （2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为
    9.5
    9.5
    g．
    （3）使用前要检查仪器是否漏液的是
    bc
    bc
    （填编号）．
    （Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：
    A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒         D．250mL容量瓶
    E．10mL量筒         F．胶头滴管        G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
    mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）
    C、E、F、G、H
    C、E、F、G、H

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
    CD
    CD

    A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
    C．未冷却至室温就定容．
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
    E．容量瓶使用时未干燥
    F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

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    浓度为0.01mol?L-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C（H+） 为（　　）

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    1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

    12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

    　　23．（1）＜　（2）右侧的3处

    　　（3）＜　B相当于减压了，减压后平衡向分解的方向移动，使B中的量减少了．

    　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

    　　25．（1）B．根据反应：，，若要充分利用原料，显然要求原料与反应产生的和物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　　　

    　　　　

    　　（2）①　②不合理．因为BiOCl中，Cl的化合价为-1价．③浓NaOH溶液中，抑制的溶解，使的浓度减小，盐酸中抑制的水解．

    　　26．（1）2、1、3、2　（2）A为气态，B为固态或气态，D为气态　（3）放热

    　　27．（1）按1分钟计，生成0.5 mol C产生热量45 kJ，而容器散热

    ，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

    　　（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C为0.5 mol×1000＝500 mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000 kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

    　　（3）不变

    　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）　（2）1／10500　（3）10

    　　30．①39％　②12.5％        　　31．（1）①体积1.792 L；25％

    ②当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出　　　　　

    　 　

    起始：0.08 mol　　　　 0

    平衡：　　

    　　因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故，可知充入物质的量必小于0.01 mol                　　（2）1.56 g

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