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    反应速率() 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率υ可表示为υ=k[c（H2）]m?[c（Cl2）]n，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（　　）
    c（H2）（mol?L-1） c（Cl2）（mol?L-1） υ（mol?L-1?S-1）
    1.0 1.0 1.0k
    2.0 1.0 2.0k
    2.0 4.0 4.0k

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    反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应：

    H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）

    的反应速率v可表示为：v＝k{c（H2）}m×{c(Cl2)}n              

    式中，k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

    由此可推得，m、n值正确的是

    A．m＝1，n＝1

    B．m＝，n＝

    C．m＝，n＝1

    D．m＝1，n＝

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    反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2 →2HCl的反应速率v可表示为v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

    c（H2）/mol ·L-1

    c（Cl2）/mol ·L-1

    v/mol ·L-1·s-1

    1.0

    1.0

    1.0K

    2.0

    1.0

    2.0 K

    2.0

    4.0

    4.0

    由此可推得，m、n值正确的是(    )

    A.m=1,n=2                           B.m=,n=

    C.m=,n=1                         D.m=1,n=

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    反应速率v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。化学反应：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应速率v可表示为v=k［c（H2）］m·［c（Cl2）］n，k为常数，m、n值可用下表中的数据确定。

     

    c(H2)/mol·L-1

    c(Cl2)/mol·L-1

    v/mol·L-1·s-1

    1

    1.0

    1.0

    1.0k

    2

    2.0

    1.0

    2.0k

    3

    2.0

    4.0

    4.0k

    由此可推得，m、n值正确的是

    A.m=1，n=1                            B.m=，n=

    C.m=，n=1                          D.m=1，n=

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    反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K为常数，m、n的值可用下表中的数据确定,

    c（H2）（mol·L－1）

    c（Cl2）（mol·L－1）

    v（mol·L－1·s－1）

    1.0

    1.0

    1.0K

    2.0

    1.0

    2.0K

    2.0

    4.0

    4.0K

    由此可推得m、n的值正确的是（     ）

    A. m=1，n=1?  B. m=1/2，n=1/2?   C. m=1/2，n=1    D. m=1，n=1/2

     

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    1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

    12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

    　　23．（1）＜　（2）右侧的3处

    　　（3）＜　B相当于减压了，减压后平衡向分解的方向移动，使B中的量减少了．

    　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

    　　25．（1）B．根据反应：，，若要充分利用原料，显然要求原料与反应产生的和物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　　　

    　　　　

    　　（2）①　②不合理．因为BiOCl中，Cl的化合价为-1价．③浓NaOH溶液中，抑制的溶解，使的浓度减小，盐酸中抑制的水解．

    　　26．（1）2、1、3、2　（2）A为气态，B为固态或气态，D为气态　（3）放热

    　　27．（1）按1分钟计，生成0.5 mol C产生热量45 kJ，而容器散热

    ，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

    　　（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C为0.5 mol×1000＝500 mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000 kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

    　　（3）不变

    　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）　（2）1／10500　（3）10

    　　30．①39％　②12.5％        　　31．（1）①体积1.792 L；25％

    ②当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出　　　　　

    　 　

    起始：0.08 mol　　　　 0

    平衡：　　

    　　因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故，可知充入物质的量必小于0.01 mol                　　（2）1.56 g

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