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    ⑤ A．③④⑤不可能有 B．只有⑤不可能有 C．全部可能有 D．只有②不可能有 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态．
    （1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是
    NH3分子间有氢键
    NH3分子间有氢键
    ；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
    ．
    （2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为
    F-O-F
    F-O-F
    ．
    （3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    （4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，写出该反应的化学方程式
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    并用单线桥表示电子转移的方向和数目
    ．

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    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大   ②B与F同主族．
    ③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
    ④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
    I1 I2 I3 I4 …
    496 4562 6912 9540 …
    ⑤E元素的电离能数据如下 （kJ?mol-1）：
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式
    NaHCO3
    NaHCO3
    、
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （2）B2A2分子中存在
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    （3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键 F-D F-F B-B F-B C-D D-D
    键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
    试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热△H=
    -990.7KJ/mol
    -990.7KJ/mol
    （要写单位）．

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    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大   ②B与F同主族．
    ③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
    ④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    ⑤E元素的电离能数据如下 ：
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式    、    ．
    （2）B2A2分子中存在    个σ键，    个π键．
    （3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键F-DF-FB-BF-BC-DD-D
    键能/kJ?mol-1460176347.7347745497.3
    试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热△H=    （要写单位）．

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    氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl∶37Cl为3∶1，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比不可能是

    [　　]

    A．5∶2∶1
    B．5∶2∶2
    C．9∶3∶1
    D．9∶3∶2

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    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大

    ②B与F同主族．

    ③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物，C、D元素在空气中大量存在．

    ④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物．

    ⑤E元素的电离能数据如下表(kJ·mol－1)：

    (1)写出只含有A、B、D、E四种元素的一种无水盐的化学式________．

    (2)B2A2分子中存在________个σ键，________个π键．

    (3)比较元素电负性大小关系：B________C；比较元素第一电离能大小关系：C________D．(填＜或＞)

    (4)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

    试计算1 mol　F单质晶体燃烧时的反应热ΔH＝________(要写单位)．

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    　　1．C　2．C　3．B　4．D　5．D　6．B　7．D　8．BC　9．BC　10．CD　11．A

    　　12．BC　13．C　14．A　15．B　16．C　17．A　18．C　19．C　20．B　21．D　22．C

    　　23．146，即的式量＝146，求得n＝5

    　　则赖氨酸的结构简式为

    　　

    　　生成的二肽的结构简式为

    　　

    或

    　　24．B：；

    　　C：

    　　D：；

    　　E：

    　　25．（1）

    　　

    　　（2）

    　　（3）

    　　26．（1）　

    　　* CH＝CHCOOH　

    　　（2）氧化　消去w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    　　（3）解：

    　　

    　　

    　　

    　　

    　　27．（1）　（2）0.96，0.08

    　　28．（1）

    　　（2）

    　　（3）

    　　

    　　29．解：C分子中，最简式为CH因C中含42个电子，故C为，盐B为

    　　A分子中，∴　　A为

    　　（1）　（2）144　（3）

    　　30．解析：（1）1 mol的D与银氨溶液反应，析出且D的组成符合的分子式，说明该分子中有一个氧原子，且含两个醛基，则该分子应为甲醛，若D为甲醛，则C应为甲醇．

    　　（2）由题知B为不饱和酸，可与反应，也可与反应．又∵　0.02 mol B可与反应，说明B中只含一个C＝C，可设B的分子式为

    　　（3），那么A应为：

    　　又∵　0.5 mol C可与0.5 mol B反应，而1mol A和B的混合物与0.5 mol C反应，分离出1 mol A，说明A和B的混合物中，A、B各占0.5 mol．

    　　∴　有0.5（12n＋2n-1＋12＋32＋15）＋0.5?（12n＋2n-1＋12＋33）＝79

    　　解之n＝2

    　　∴　B为，即

    　　A为

    　　答案：

    　　A为丙烯酸甲酯（）

    　　B为丙烯酸（）

    　　C为甲醇（）

    　　D为甲醛（HCHO）

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