Ⅰ．如图所示A～H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题：
（1）A仪器的名称是

容量瓶

容量瓶

，常用于

配制一定物质的量浓度的溶液

配制一定物质的量浓度的溶液

．
（2）用图中所示仪器设计一套制取一瓶干燥、纯净氨气的实验装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）：j接

接k、l接d、c接h或I

接k、l接d、c接h或I

．
Ⅱ．为了研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸）．
（3）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是

用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，有液体液面高于烧瓶液面，但不流下，则气密性好

用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，有液体液面高于烧瓶液面，但不流下，则气密性好

．
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为

无色液体变蓝色

无色液体变蓝色

．
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化“这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应在

Ⅱ、Ⅲ

Ⅱ、Ⅲ

之间（选填装置序号）还需添加一个洗气瓶，该装置的作用是

干燥氯气

干燥氯气

．

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Ⅰ．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是

吸热

吸热

反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=

E₁-E₂

E₁-E₂

kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量

一定低

一定低

（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁

减小

减小

，E₂

减小

减小

，△H

不变

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．已知下列热化学方程式
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ?mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ?mol^-1     ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ?mol^-1③
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式

CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol

CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol

．

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Ⅰ．在实验室利用如图1所示装置，可制备某些气体并验证其化学性质．
完成下列表格：

序号	气体	装置连接顺序（填字母）	制作反应的化学方程式
（1）	乙烯	B→D→E B→D→E	CH3-CH2-OH 浓硫酸 170℃ CH2=CH2↑+H2O CH3-CH2-OH 浓硫酸 170℃ CH2=CH2↑+H2O
（2）	乙炔	A→C→E	CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经如图2所示各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的结构简式是

CH₂Cl-CH₂Cl

CH₂Cl-CH₂Cl

；反应（3）的化学方程式是

nH₂C=CHCl

催化剂

．

nH₂C=CHCl

催化剂

．

．

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Ⅰ．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是

c

c

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
a	室温（25℃）	12%	有
b	水浴加热（50℃）	4%	无
c	水浴加热（50℃）	12%	有
d	室温（25℃）	4%	无

Ⅱ．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是

探究浓度对反应速率的影响

探究浓度对反应速率的影响

．
（2）写出实验③的化学反应方程式

2H₂O₂O₂↑+2H₂O

2H₂O₂O₂↑+2H₂O

．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论是

碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率

碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率

．

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Ⅰ．化合物A是一种酯，它的分子式为C₄H₈O₂，有下图转化关系．试回答下列问题．

（1）A的名称是

乙酸乙酯

乙酸乙酯

．
（2）B的结构简式是

CH₃COOH

CH₃COOH

．
（3）D中含有的官能团（填名称）

醛基

醛基

．
（4）写出B和C生成A的化学方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
Ⅱ．聚苯乙烯是一种发泡塑料，可用于包装材料等．聚苯乙烯的结构简式为：
试回答下列问题：
（1）聚苯乙烯的单体是（写结构简式）：

CH₂=CH（C₆H₅）

CH₂=CH（C₆H₅）

．
该单体可发生的化学反应类型有

加聚反应、氧化反应、取代反应等

加聚反应、氧化反应、取代反应等

．（写两种）
（2）试推测聚苯乙烯是

线型

线型

型分子（填“线型”或“体型”），它能否溶解于CHCl₃，

能

能

．（填“能”或“否”），它具有

热塑性

热塑性

性（填“热塑”或“热固”）．

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　　1．C　2．C　3．B　4．D　5．D　6．B　7．D　8．BC　9．BC　10．CD　11．A

　　12．BC　13．C　14．A　15．B　16．C　17．A　18．C　19．C　20．B　21．D　22．C

　　23．146，即的式量＝146，求得n＝5

　　则赖氨酸的结构简式为

　　生成的二肽的结构简式为

或

　　24．B：；

　　C：

　　D：；

　　E：

　　25．（1）

　　（2）

　　（3）

　　26．（1）　

　　 CH＝CHCOOH　

　　（2）氧化　消去w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（3）解：

　　27．（1）　（2）0.96，0.08

　　28．（1）

　　（2）

　　（3）

　　29．解：C分子中，最简式为CH因C中含42个电子，故C为，盐B为

　　A分子中，∴　　A为

　　（1）　（2）144　（3）

　　30．解析：（1）1 mol的D与银氨溶液反应，析出且D的组成符合的分子式，说明该分子中有一个氧原子，且含两个醛基，则该分子应为甲醛，若D为甲醛，则C应为甲醇．

　　（2）由题知B为不饱和酸，可与反应，也可与反应．又∵　0.02 mol B可与反应，说明B中只含一个C＝C，可设B的分子式为

　　（3），那么A应为：

　　又∵　0.5 mol C可与0.5 mol B反应，而1mol A和B的混合物与0.5 mol C反应，分离出1 mol A，说明A和B的混合物中，A、B各占0.5 mol．

　　∴　有0.5（12n＋2n-1＋12＋32＋15）＋0.5?（12n＋2n-1＋12＋33）＝79

　　解之n＝2

　　∴　B为，即

　　A为

　　答案：

　　A为丙烯酸甲酯（）

　　B为丙烯酸（）

　　C为甲醇（）

　　D为甲醛（HCHO）

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